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用“＞”或“＜”填空:

（1）第一電離能C       N       （2）電負性Cl          Br

（3）酸性   HClO₃     HClO      （4）硬度  MgO        CaO

請你按下列要求書寫相應的方程式：

(1)用離子方程式解釋Na??AlO₂溶液的堿性：                     

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。

寫出此反應熱化學方程式：　                   　　　　　。

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發電效率而備受重視。現用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO₂的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

則該電池工作時的正極反應式為：                                        .

(4) FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：                  。

(5)將(4)反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖(標出正、負極、溶液)。

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續方案，即2012年至2020年的全球減排協議，大會倡導“節能減排” 和“低碳經濟”的綠色環保主題，中國宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的減排目標。下列不符合這一主題的是

A．自備購物布袋，不用塑料方便袋

B．開發新能源，如太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴

C．推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔燃料和化工原料

D．給汽車安裝尾氣處理器

下列說法中有明顯錯誤的是

A．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大

    B．活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞

    C．干冰升華這一過程中，△S＞0

D．對于反應：CO (g)+H₂O (g) CO₂ (g)+H₂ (g)，恒容時，溫度升高，H₂濃度增大，則該正反應的焓變為正值

某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是

①可以燃燒；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應； ④能發生酯化反應；⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應

A．①④                     B．只有⑥

C. 只有⑤                    D．④⑥

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，但具有溫室效應。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點－129 ℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到

（1）寫出制備NF₃的反應方程式：                                。

（2）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數最多的元素基態原子核外電子排布式為                                          。

（3）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ·mol^-1 ），回答下面各題：

阿司匹林是一種常見藥物，它的相對分子質量為180，含C、H、O三種元素，其中含C、H的質量分數分別為60％、4.4％，則阿司匹林的分子式是(      )

將1 mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中，420℃時，在催化劑作用下發生反應：4HCl+O₂  2Cl₂+2H₂O。5分鐘后反應達到平衡，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再將剩余氣體干燥后通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，溶液增重19.2 g。

請回答下列問題：

（1）寫出平衡時，混合氣體通入NaOH溶液中所發生反應的離子方程式。

（2）計算0~5分鐘時，Cl₂的平均生成速率是多少。

（3）計算平衡時HCl的轉化率。

以節能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續發展的戰略舉措。下列做法違背發展低碳經濟的是

A．盡量購買本地的、當季的食物        B．發展氫能和太陽能

C．提高原子利用率，發展綠色化學      D．盡量用純液態有機物代替水作溶劑

下列離子方程式書寫正確的是（     ）

       A．氯氣和水的反應： C1₂+H₂O=2H⁺+C1^－+ClO^－

       B．稀硝酸與過量的鐵屑反應 ： 3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－  = 3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

       C．鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2H₂O + 2OH^－= 2 AlO₂^－ + 3H₂↑

       D．三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體：