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下列性質的比較中，正確的是

       A．熔點：Li<Na<K<Rb     

B．沸點：NH₃<PH₃<AsH₃<SbH₃

              C．熱穩定性：SiH₄>PH₃>H₂O>HF   

D．酸性：H₂SO₃>H₃PO₄>HF>H₂CO₃>H₂S>HClO

（本題共8分）實驗對認識和研究物質性質有重要作用，回答下列相應問題。

（一）為證明Na₂SiO₃具有防火性能，同時做以下兩個實驗。

實驗①：取一小木條，放入蒸餾水中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，放置在酒精燈外焰處。

實驗②：另取一個相同的小木條，放入Na₂SiO₃飽和溶液中，之后重復實驗①的操作。

（1）設計實驗①的目的是                                         。

（二）性質實驗中反應原理常用化學方程式表示。請用化學方程式各舉一例，說明下列物質所具有的性質。

（2）SO₂具有還原性                                           。

（3）SO₂具有酸性氧化物共同的性質                             。

（4）濃硫酸具有強氧化性                                      。

關于硝酸的性質，下列說法不正確的是   

A．稀硝酸與Zn反應生成H₂                    B．濃硝酸與C反應生成CO₂

C．Cu與稀硝酸、濃硝酸都能發生反應           D．常溫下，Fe在濃硝酸中發生鈍化

對下列事實的解釋正確的是（    ）

A．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷濃硫酸中鈍化

B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SO₄^2-

C．氯氣使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，說明氯氣與淀粉反應

D．濃硝酸在光照下變黃，說明濃硝酸不穩定

新型 NaBH₄/H₂O₂燃料電池(DBFC)的結構如右圖，（已知硼氫化鈉中氫為－1價），有關該電池的說法正確的是（    ）

A．電極B材料中含MnO₂層，MnO₂可增強導電性

B．電池負極區的電極反應為：        BH₄+ 8OH—8e= BO+ 6H₂O

C．放電過程中，Na⁺從正極區向負極區遷移

D．在電池反應中，每消耗1L 6 mol/LH₂O₂溶液，理論上流過電路中的電子為6N_A個

工業上獲得有關物質的方法或途徑正確的是（    ）

A．將氯氣通入澄清石灰水，獲得漂白粉

B．工業上，用SiO₂+2CSi+2CO↑制得粗硅

C．鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物溶液里還原出來

D．工業上將二氧化硫通入過氧化氫溶液，獲得硫酸

(NH₄) ₂PtCl₆ 晶體受熱分解 , 生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應中 , 氧化產物與還原產物的物質的量之比是:

       A.1: 2     B.1: 3                  C.2: 3                D.3: 2

A、B都是芳香族化合物,1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸。A、B的分子量都不超過200,完全燃燒都只生成CO₂和H₂O,且B分子中碳和氫元素總的質量百分含量為65.2%(即質量分數為0.652)。A的溶液具有酸性,不能使FeCl₃溶液顯色。

  （1）A、B的分子量之差為       

（2）1個B分子中應該有   個氧原子

（3） A的分子式是             

（4）B可能的三種結構簡式是                                    

下列說法正確的是

A． 赤潮、酸雨、臭氧層空洞、潮汐等都與環境污染有關

B．SiCl₄的熔點比SiF₄的熔點高，是由于它們的晶體類型不同

C．光導纖維是用晶體硅為主要原料制成的

D．HF的沸點比HCl沸點高，是由于HF分子之間存在氫鍵

下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是