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下列排列順序正確的是  (    )

①熱穩定性：HF＞H₂O＞NH₃       ②離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞F^-

③酸性：鹽酸＞碳酸＞醋酸         ④結合質子能力：OH^- ＞C₆H₅O^- ＞ HCO₃^-

A．①③           B．②④            C．①④           D．②③

欲證明某溶液中含有Fe³⁺，下列方法正確的是

A．加入鐵粉    B．滴加稀硫酸    C．滴加氯水    D．滴加KSCN溶液

下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是

A．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

B．第ⅠA 族元素的金屬性比第ⅡA 族元素的金屬性強

C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

D．原子序數為15的元素的最高化合價為＋3

某黃色溶液含有下列離子中的幾種：Ag、NH₄、Fe³、SO₃、HCO₃、Br、

SCN，為檢驗其成分，先對溶液進行初步分析。下列判斷中，不正確的是

A. 溶液中不存在大量HCO₃和SCN

B. 溶液中一定存在大量Fe^3＋

C. 溶液可能含有Ag

D. 溶液中可能存在NH₄

圖中表示外界條件(t、p)的變化對下列可逆反應的影響：

L(s)＋G(g)2R(g)；△H>0，y 軸表示的是     (  )

A. 平衡時，混合氣中G的百分含量    B. G的轉化率

C. 平衡時，混合氣中R的百分含量    D. L的轉化率

下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是

A．氫氣在氧氣中燃燒      B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應

C．硫在氧氣中燃燒、      D．鐵絲在氧氣中燃燒

1983年，福瑞堡大學的普林巴克（Prinzbach），合成多環有機分子。如下圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagoda—style  temple），所以該分子也就稱為pagodane（廟宇烷），有關該分子的說法正確的是

A．分子式為C₂₀H₂₀

B．一氯代物的同分異構體只有兩種

C．分子中含有二個亞甲基（—CH₂—）

D．分子中含有4個五元碳環

用兩支惰性電極插入500mL溶液中，通電電解，當電解液的pH從6.0變為3.0時(電解質溶液電解前后體積的變化忽略不計),則電極上應析出的銀的質量是

A．54mg        B．81mg        C．108mg        D．216mg

鈉米材料二氧化鈦（TiO₂）具有很高的化學活性，可做性能優良的催化劑。

（1）工業上二氧化鈦的制備是：

I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO₂，主要雜質SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應制得混有SiCl₄雜質的TiCl₄。

II．將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。

III．在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

IV．TiO₂·Xh₂O高溫分解得到TiO₂。

①TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態是        。II中所采取的操作名稱是       。

②III中反應的化學方程式是         。

③如IV在實驗室完成，應將TiO₂·xH₂O放在        （填儀器編號）中加熱。

（2）據報道：“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O，其過程大致如下：

a. O₂→2O     b. O₂+H₂O→2OH（羥基）   c. OH+OH→H₂O₂

①b中破壞的是      （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。

②H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的     （填“氧化性”或“還原性”）。

（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態馬路”部分原理。（夾持裝置已略去）

①如緩通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體，結果NaOH溶液增重11g，則CO的轉化率為                 。

②當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是           。

下列說法正確的是

    A．淀粉和纖維素的化學式均為(C₆H₁₀O₅)_n，二者互為同分異構體

    B．從一定形式上看，酯化反應也屬于取代反應

    C．油脂的相對分子質量都較大，所以屬于高分子化合物

    D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同