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在實驗室進行下列實驗，能達到實驗目的的是

下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是

A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化

B．某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，說明該溶液中有Ca^2＋

C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

D．用核磁共振氫譜圖鑒別乙醇和乙酸

我國從澳大利亞進口的某高爐生鐵（用A表示）的成分如下（其余是鐵）：

（1）稱取100.000g A經過一系列處理(最后一步是在空氣中灼燒)后，錳全部轉變為某種氧化物，其質量為0.687g，則其化學式為          。

（2）磷肥的肥效以相當含P₂O₅多少來表示。煉鋼時，P元素形成爐渣Ca₃(PO₄)₂，后者再與濃硫酸反應制得普通過磷酸鈣［即普鈣，成分是CaSO₄、Ca(H₂PO₄)₂和少量其它雜質］。若某普鈣中Ca(H₂PO₄)₂的質量分數為45.25%，則含P₂O₅的質量分數為            %。

（3）錳的質量分數為30%的高錳鋼有很好的性能，可制作火車車輪。將A冶煉成含碳0.4%、含錳30%的高錳鋼（設鐵無損耗，其它雜質已除去，可補充錳），則100噸A可制得高錳鋼

               噸。

（4）某煉鋼廠的煙塵成分和質量分數如下表：

為了減少煙塵的排放，將煙塵與CO混合后在空氣中煅燒，得到鐵的氧化物和CaO的燒結物，其中CaO的質量分數為8.92%（金屬元素無損耗），燒結物分離出CaO后，鐵的氧化物的組成和物質的量之比如何 (若無確定值，請表示某組分物質的量分數的取值范圍)？

鋼鐵生銹的過程十分復雜，已知某鐵銹含有Fe₂O₃•nH₂O(n≤1)，還可能有Fe(OH)₃和FeCO₃。某學習小組做了以下實驗：

①取12.574g鐵銹隔絕空氣加熱至恒重，得到固體10.528g。

②另取6.287g鐵銹，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，產生NO氣體89.60 mL(標準狀況)。

（1）根據實驗①，鐵銹中是否只含Fe₂O₃•nH₂O？試通過計算回答。

（2）根據實驗②，能否確定鐵銹中含有FeCO₃？理由是什么？

（3）若n=0.8，試通過計算確定6.287g鐵銹的成分以及它們的物質的量。

水處理劑能使工業循環冷卻系統保持良好狀態。以下是兩種新型水處理劑的合成方法。

完成下列填空：

（1）寫出反應類型。反應①　　　　　　　 反應②　　　　　　　 。

（2）反應④通常用一種鹽和一種酸代替HBr參加反應，它們的名稱是　　 　和　　　 。

（3）寫出化學方程式。

B與新制氫氧化銅反應生成C　　　　　　　　　　　　 ；

反應⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

（4）D轉化為E的過程中，E分子中增加的碳原子來源于 ________（寫物質的名稱）。

（5）寫出H的結構簡式　　　　　　　　　　　　 。

（6）E有多種同分異構體，其中能發生銀鏡反應、能發生縮聚反應，還能兩分子生成六元環狀化合物的物質的結構簡式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知：苯環上連有的基團不同時，新的基團可能進入間位，也可能進入鄰、對位。

煤是非再生能源，我國煤炭儲量占能源總儲量約94%。下圖是煤干餾得到的主要產物，以及產物之一甲苯的有關反應。回答下列問題：

（1） 煤的干餾是指　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。固態物質A是

　　　　 （寫名稱），它是冶金工業的重要原料，還用于　　　　　 （再寫一種用途）。

（2）由甲苯制備物質C時，若反應①和②的順序交換，得到的物質不是C，而可能是　　　　　　　　　　　　 （寫結構簡式，一種即可）。

（3）反應③的反應條件是　　　　　　 ；反應④是　　　 反應（填反應類型）。

（4）與E含相同基團（苯基和—C≡C—）的E的同分異構體（包括E）共　　　 種。

某化工廠聯合生產純堿、鎂、阻燃劑。以白云石（CaCO₃·MgCO₃）為原料冶煉鎂：經高溫煅燒生成的氧化物在還原爐中經1200℃用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵化合價不變），鎂蒸汽經冷凝為粗鎂；同時以海水為原料制堿和制阻燃劑。具體流程如下：

（1）分別寫出A、B、C的化學式            、            、            ；沉淀池中反應的化學方程式是                              。

（2）硅鐵還原生成鎂蒸汽時選擇低壓和1200℃，試分析選擇這種反應條件的原因

                                                                               。

（3）精制鹵水中的MgCl₂與適量石灰乳反應生成堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]沉淀，此時溶液中主要溶質是（寫化學式）              。

（4）描述流程中相關操作Ⅰ包括過濾、        、       。

（5）已知：Mg(OH)₂(s)→MgO(s)+H₂O(g)－81.5kJ；Al(OH)₃(s)→0.5Al₂O₃(s)+1.5 H₂O(g)－87.7kJ

     ①Mg(OH)₂能起阻燃作用，其原因是                                            。

②等質量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果較好的是                           。

（6）某化工廠利用上圖所示流程聯合生產純堿、鎂、阻燃劑，試分析該生產的優點

                                                                             。

用圖示裝置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會發生反應，并放出熱量（溫度高于75℃）。已知：PCl₃和 PCl₅遇水強烈反應，

它們熔沸點數據如下：

	C		D
					E

請根據圖中裝置回答下列問題：

（1）檢查該裝置氣密性的方法是                                                  。

（2）為得到氯氣，若B中加入MnO₂，則A中應加入           ，反應的化學方程式為___________________________________ 。

（3）若發現C中氣泡產生過猛，需要進行的操作或對裝置進行的改進是                 。

（4）在反應開始時主要生成PCl₃，而后來主要生成PCl₅，原因可能是                    ；從PCl₃和PCl₅的混合物中分離出PCl₃的方法是      （選填序號）。

   a．蒸餾          b．過濾         c．分液       d．升華

（5）生成的PCl₃在G中收集，則F中盛有          ，作用是___________________________。

（6）C、D、H所盛的試劑分別是（選填序號）：C        ；    D        ；    H         。

     a．飽和食鹽水       b．濃硫酸        c．無水氯化鈣        d．堿石灰

（7）如果E中反應放熱較多，G處的導管可能發生堵塞，其原因是                      。

大氣固氮（閃電時N₂轉化為NO）和工業固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值（K表示平衡常數）：

（1）固氮是指                             的過程，自然界固氮的另一途徑為         。

（2）根據表中的數據，并結合所學知識分析，下列說法正確的是          。

a．人類大規模模擬大氣固氮實際意義很小

b．常溫下，大氣固氮與工業固氮完成程度相差很大

c．兩種固氮都是放熱反應    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業固氮很容易進行

（3）為研究反應條件的改變對化學平衡移動的影響，將N₂­和H₂在一固定體積的密閉容器中進行反應，得到如下的圖像。下列有關條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是    。

a．t₂可能是增加了原料的物質的量  

b．t₄可能是充入了He氣

c．t₅是從反應體系中分離出氨氣    

d．t₇時可能是升高溫度，使平衡向

正反應方向移動

（4）目前工業固氮采用的是哈伯法，即在

20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應的化學方程式為：N₂ +3H₂2NH₃ 。有關說法正確的是     。

a．新法不需要高溫條件，可節約大量能源

b．新法能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵

c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同

已知溶液中：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ > SO₄^2－。

在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃

和析出的I₂的物質的量的關系曲線如右圖所示，試回答下列問題：

（1）寫出a點反應的離子方程式                           ；

反應中還原劑是         ；被還原的元素是         。

（2）寫出b點到c點反應的離子方程式                      。

（3）當溶液中的I^－為0.4 mol時，加入的KIO₃為             mol 。

（4）若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應開始時的離子方程式為

                                                       。