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在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應建立的化學平衡：

aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表

示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指                      

A．反應物A的百分含量              B．平衡混合氣中物質B的百分含量

C．平衡混合氣的密度                D．平衡混合氣的平均摩爾質量

某探究小組利用丙酮的溴代反應（CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr）來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br₂)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數據：

　 分析實驗數據所得出的結論不正確的是

A．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大　　　　　　　　　　　　 B．實驗②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)， v(Br₂)增大　　　　　　　　　　　 D．增大c(CH₃COCH₃)， v(Br₂)增大

CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨為陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時間，陰極區溶液變紅，陽極區仍為無色，電解相當長時間后，陽極區才呈深藍色，則電解開始階段的電極反應是

     A．陽極：Cu－2e^－＝Cu²⁺               陰極：Cu²⁺+2e^－＝Cu

     B．陽極：2Cu+2I^――2e^－＝2CuI          陰極：2H⁺+2e^－＝H₂↑

     C．陽極：2I^――2e^－＝I₂　　　　　       陰極：2H⁺+2e^－＝H₂↑

     D．陽極：4OH^－－4e^－＝2H₂O+O₂↑      陰極：4H⁺+4e^－＝2H₂↑

右圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖。下列說法正確的是

A．該系統中只存在3種形式的能量轉化

B．裝置Y中負極的電極反應式為：

C．裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現

化學能與電能間的完全轉化

下面有關電化學的圖示，完全正確的是                         

右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯 化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是

A．a中發生了吸氧腐蝕，b中發生了析氫腐蝕

B．兩試管中負極反應均是：Fe – 2e^－= Fe^2＋

C．生鐵塊中碳作原電池正極

D．紅墨水在一段時間后，兩邊液面變為左低右高

美國海軍海底戰事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂—過氧化氫燃料電池系統。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是             

A．電池的負極反應為：Mg – 2e^－= Mg^2＋

B．電池工作時，H^＋向負極移動

C．電池工作一段時間后，溶液的pH增大

D．電池總反應是：Mg + H₂O₂ + 2H^＋= Mg^2＋+ 2H₂O

下列有關工業生產的敘述正確的是                                   

A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

B．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉化為H₂SO₄時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl₂進入陽極室

D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

已知反應2CO(g)==2C(s)+O₂(g) 的為正值，為負值。設和不隨溫度而變，下列說法中正確的是                                                       

A．低溫下能自發進行                          B． 任何溫度下都不能自發進行

C．低溫下不能自發進行，高溫下能自發進行      D．高溫下能自發進行

已知下列熱化學方程式：Zn(s) + O₂(g) ＝ZnO(s)  ΔH₁＝－351.1kJ/mol

Hg(l) + O₂(g) ＝ HgO(s)  ΔH₂＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH₃ ，其中ΔH₃的值是     

A．－260.4 kJ/mol       B．－254.6 kJ/mol          C．－438.9 kJ/mol      D．－441.8 kJ/mol