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從金屬中提取出²³⁵₉₂U以后的副產品，通常叫“貧鈾”，其主要成分是具有低水平放射性的²³⁸₉₂U。下列關于²³⁸₉₂U的說法中正確的是                                                                                    　 

A．中子數為146    B．質子數為238    C．質量數為330    D．核外電子數為146

下列各組元素性質或原子結構遞變情況錯誤的是  

A. Li、Be、B原子最外層電子數依次增多     B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大               D. Li、Na、K的電子層數依次增多

某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定是：

A．ⅠA族元素        B．第ⅦA元素        C．第三周期元素     D．金屬元素

下列有關硅及其化合物的敘述中，錯誤的是

A. 單質硅是良好的半導體材料。

B. 硅和碳是都是ⅣA的元素.

C. 二氧化硅用來制造通訊材料(光導纖維)

D. 二氧化硅溶于水生成硅酸，它是揮發性酸。

把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應選用的試劑是

A．鹽酸              B．氯水           C．燒堿溶液               D．Na₂CO₃溶液

某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數是次外層電子數的一半，則此

元素是

A. Si　 　　B. C　　　　 C . S　　 D.　 Cl

 對氧化鋁的分類中正確的是

A．酸性氧化物                       B．兩性氧化物

C.堿性氧化物                         D．堿

下列各組中屬于同位素關系的是

A．與     B．T₂O與H₂O    C．與    D．金剛石與石墨

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。

（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

[數據處理]實驗測得p—CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。

（2）請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的平均反應速率；v(p—CP)= 　　　　　　　　　　mol·L^-1·s^-1。

[解釋與結論]

（3）實驗①、②表明溫度升高，該降解反應速率增大。但溫度過高時（如接近100℃）反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因： 　　　　 。

（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

[思考與交流]　

（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）  xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L^－1。請填空：

    （1）x=__________

    （2）溫度降低，平衡向右移動，則正反應是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應。

    （3）B的轉化率為_________。

    （4）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是________（填編號）

    A. 混合氣體的密度不變

    B. 容器中的壓強不再變化

    C. 生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍

    D. 單位時間內生成3molA，同時生成1molB

     （5）2min內平均速率v(A)＝____________________________________。