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 M、R都是生活中常見的金屬單質，其中R是用量最多的金屬。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶體，可由R在x中燃燒得到。

(1)M與甲在高溫下反應的化學方程式是                                             

(2)電解法制R的低價氫氧化物的裝置如圖I。a是4 mol·L^—  NaCl、1mol·L^—NaOH的混合溶液。

①配制a時需要除去蒸餾水中溶解的O₂，常采用                 的方法。

②石墨電極應與電源的                (填“正”或“負”)極相連接，通電后，R電極附近的現象是                                                    ，

R極的電極反應式是                                        。

③停止實驗一段時間后，在R極上部有紅褐色物質產生，反應的化學方程式是                                                   。

(3)把R的某氧化物粉末與M粉末混合后分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是a：b，則R的氧化物的化學式是                        。

 (4)如圖是一個化學過程的示意圖。

寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式                                     

(5)當乙池中B(Ag)極的質量增加5．40 g 時，甲池中理論上消耗O₂           ml

(標準狀況下)；此時丙池某電極析出1．60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是    (填序號)。

A．MgSO₄溶液    B．CuSO₄溶液     C．NaCl溶液    D．AgN0₃溶液

如圖表示由元素周期表中1～20號且不同主族元素組成的單質及化合物之間轉化關系(產物中的水已略去)。其中A為單質；在實驗室中．常用固體B和固體C加熱制取氣體F；F與G的組成元素相同．G與I分子所含電子數相同。請回答：

(1)寫出B、G的化學式B                   、G                    。

(2)寫出C的電子式                              ；反應④的實驗現象為             ；寫出F的一種具體用途                                。

(3)向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，寫出反應的離子方程式：                                    。

  向D的溶液加入I的濃溶液有A生成，其反應的離子方程式為：            。

(4)寫出反應③的化學方程式                                           。

咖啡酸可用作化學原料和中間體，其結構如下圖。下列關于咖啡酸的說法不正確的是

A．能發生加聚反應   

B．能發生取代反應

C．1mol咖啡酸最多能與3mol NaOH反應   

D．1mol咖啡酸最多能與3mol Br₂反應

阿伏加德羅常數的值約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中不正確的是

①12．4g白磷晶體中含有的P－P鍵數約是0.6×6.02×10²³ 

②電解精煉銅時轉移了6.02×10²³個電子，陽極溶解32 g銅

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數大于0.1×6.02×10²³

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2×6.02×10²³

⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的結晶水分子數為0.02×6.02×10²³  (2CaSO₄·H₂O式量為290)

⑥含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.1 N_A

A．①④⑥       B．①③④⑤⑥      C．②③⑤⑥     D．③④⑤⑥

已知：常溫下醋酸銨溶液的PH=7現有常溫下的4組混合溶液，分別由等體積0.1mol/l的2種溶液混合而成①NH₄Cl與NaOH  ②NH₄Cl與 HCl ③NH₄Cl 與NaCl  ④NH₄Cl與 NaHCO₃ 下列各項正確的是：

A．C(NH₃·H₂O)大小順序：②>④>③>①

B．混合溶液④中存在C(NH₃·H₂O)+ C(CO₃^2-)+ C(H^＋)= C(OH^－)+ C(H₂CO₃)

C．混合溶液④中存在C(NH₄^＋)< C(HCO₃^-)+ 2C(CO₃^2-)

D．PH大小順序①>④>③>②

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是： 

A．圖中四點Kw間的關系： A＝D＜C＜B

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸

C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH₄Cl固體

D．若處在B點，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性

下列反應的離子方程式正確的是

A.向Ba(OH)₂溶液中滴加少量NaHSO₄溶液，2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^--=BaSO₄+2H₂O

B.向NH₄HCO₃溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，NH₄^＋+OH^—NH₃+H₂O

C.將SO₂氣體通入NaClO溶液中，SO₂+2ClO^—+H₂O=SO₃^2—+2HClO

D. K₂Cr₂O₇在水中存在平衡：其溶液顏色受酸堿性影響，堿性時為黃色

某無色溶液中含有①Na⁺②Ba²⁺③Cl^-④Br^-⑤SO₃^2-⑥SO₄^2-離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

 下列結論正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤    B. 肯定沒有的離子是②⑤

C． 可能含有的離子是①③⑥   D.不能確定的離子是①③⑥

下列說法正確的是

A.      乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色

B.      淀粉和纖維素水解的最終產物相同

C.      油脂的水解反應又稱為皂化反應

D.     蔗糖屬于高分子化合物，其水解產物能發生銀鏡反應

鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體，密度約0.97g/cm³，不溶于水，能溶于有機溶劑，常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑。工業上生產原理和工藝流程如下：

某實驗小組的同學模擬工業生產的工藝流程，用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯，圖中夾持和加熱裝置已略去。主要操作步驟如下：

① 向三頸燒瓶內加入30 g 鄰苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量濃硫酸。

② 攪拌，升溫至105 ℃，持續攪拌反應1小時。

③ 冷卻至室溫，加入40 g 月桂醇，升溫至160 ℃，攪拌、保溫至反應結束。

④ 冷卻至室溫，將反應混合物倒出。

⑤通過工藝流程中的操作X，得到粗產品。

請回答下列問題：

⑴反應物中加入濃硫酸的作用是   ▲   。

⑵步驟③中攪拌下保溫的目的是   ▲   ，判斷反應已結束的方法是   ▲   。

⑶步驟⑤中操作X包括   ▲   。

⑷工藝流程中減壓蒸餾的目的是   ▲   。

⑸用測得相對分子質量的方法，可以檢驗所得產物是否純凈，測得相對分子質量通常采用的儀器是   ▲   。