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已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

（1）請寫出下列元素的元素符號

     A：        C：        E：        （各1分）

（2）畫出E的陰離子結構示意圖：              (1分)

（3）A的單質和C的單質在一定條件下生成化合物X，用電子式表示X的形成過程                       （2分）；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到            （1分）

（4）將9克B的單質在足量的D的單質中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·L^-1

    NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶質是             ，

且物質的量為                  （各2分）

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2∶1反應形成鹽丙。

（1）請寫出甲的結構式             。(2分)

（2）請寫出Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式           （1分）

（3）丙屬于      化合物（共價或離子）（1分），向少量丙溶液中加入濃NaOH溶液加熱，反應的離子方程式是                      。（2分）               

（1）帶有2個單位正電荷的微粒，質量數A是137，中子數N

是81，2.74g該微粒所含有的電子約為           mol。（2分）

（2）某元素最高價氧化物的化學式是RO₂，已知其氣態氫化物中含氫25% 。

①計算R的相對原子質量為          （2分）；

②寫出R最高價氧化物對應的水化物的化學式        （1分）.

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（    ）
　  A． H₂O      B ． BF₃      C． CCl₄      D． PCl₅

下列物質的電子式書寫正確的是（    ）

A．氯化銨          B ． 四氯化碳 
　  C． 氮氣                      D．  二氧化碳  

下列關于元素的敘述正確的是（    ）

A．某些金屬與非金屬元素能形成共價化合物

B．只有在原子中，質子數和核外電子數才相等

C．最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑

 D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或8

下說法正確的是（    ）

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性均依次減弱

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

下列敘述正確的是（    ）

A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li₂O₂

B．將SO₂通入BaCl₂溶液中可生成BaSO₃沉淀

C．將CO₂通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸

D．CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是（    ）

A．Cl₂與H₂反應生成HCl，而S與H₂反應生成H₂S

B．Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS

C．Cl₂能與水反應，而S不與水反應

D．Cl原子最外層電子數為7，而S原子最外層電子數為6  

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X⁺與M^2-具有相同的電子層結構，離子半徑：Z^2->W^-，Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（    ）

A．X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

C．元素Y在自然界中主要以單質形式存在

D．元素W的單質可作為水處理中的消毒劑