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酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：Fe³⁺ → Fe²⁺    Cl₂ →  2Cl^-

HNO₃  → NO. MnO₄- →Mn²⁺ 分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多  的是

A 、Fe³⁺     B、  HNO₃     C、   Cl₂     D 、 MnO₄-

已知反應3Cl₂ + 6NaOH=5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O下列說法正確的是 

A、Cl₂既是氧化劑也是還原劑          B、該反應中的電子轉移數目為6e^-

C、氧化劑和還原劑的質量比是1：5    D、NaCl是氧化產物，NaClO₃是還原產物

下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的是

A、KOH和Al₂(SO₄)₃                       B、稀H₂SO₄和NaHCO₃

C、CaCl₂和Na₂CO₃                        D、Ba(OH)₂和NaHSO₄

下列各組中的離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是

A.Ba²⁺、Na⁺、I^-、ClO^-   B.Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、NO₃^-  

C.K⁺、Fe²⁺、Cl^-、MnO₄^-    D.Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、Br^-

下列物質的用途錯誤的是

A、硅是制造太陽能電池的常用材料               B、二氧化硅是制造光導纖維的材料

C、水玻璃可用作木材防火劑                     D、硅是制取水泥的原料

只用一種試劑就可以區別：NaCl、MgCl₂、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃四種溶液，這種試劑是：

A AgNO₃       B NaOH        C  BaCl₂         D  HCl

下列物質中，不屬于合金的是

A、硬鋁     B、黃銅    C、鋼鐵   D 、水銀

某元素X的碳酸氫鹽 [X(HCO₃)₂] 在高溫下完全分解的產物都是氧化物，現取3.24g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得到1.12g固體，又知X的原子核里有20個中子。

 （1）通過計算確定X是什么元素，并寫出它在元素周期表中的位置；

 （2）寫出X的單質與水反應的化學方程式，已知該元素的金屬性比鈉強，但其單質與水反應沒有鈉那樣劇烈，試分析其原因。

A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。

(1) 若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A元素在周期表中的位置                   ，D的原子結構示意圖為                         ，

反應①的化學方程式為_____________________________________________。

(2)若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，且反應①在水溶液中進行。

反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是___________________________，

已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式：_________________。

A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數之比為2∶3，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．

(1)Z原子的電子式為                   ；化合物BA₄的電子式為             ．

(2)化合物Y₂X₂中含有的化學鍵類型有________(填序號)．

A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸點較高的是________(填化學式)，其主要原因___________．

(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為________．