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下列含有非極性鍵的共價化合物是(　　)

A．HCl                            B．Na₂O₂

C．H₂O₂                            D．H₂O

某元素氣態氫化物的化學式為H₂X，則此元素最高氧化物對應水化物的化學式應是 (    )

A．H₂XO₃ 　　   B．H₂XO₄　　     C．H₃XO₄ 　　     D．H₆XO₆

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是(　　)

A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數

C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

決定原子種類的微粒是(   )

A. 質子        B. 中子        C. 電子        D. 質子和中子

下列說法正確的是(　　)

A．副族中沒有非金屬元素

B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

C．氟元素的最高化合價在數值上等于它所屬的族序數

D．除短周期外，其他周期均有18種元素

下列單質中，最容易跟氫氣發生反應的是(　　)

A．O₂                    B．N₂

C．F₂                    D．Cl₂

用標簽如右圖的濃硫酸配得200 mL某濃度的稀硫酸，現將27.2 g鐵粉和氧化鐵的混合物加入其中，恰好完全反應，放出氫氣2.24 L（標準狀況）。反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：（計算結果保留小數點后1位）

① 配制200 mL該稀硫酸，需要濃硫酸    ▲    mL；

② 混合物中氧化鐵的質量為    ▲     g；

③ 稀硫酸的物質的量濃度為    ▲    mol·L^-1。

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣。工業上通常采用電解法制氯氣，其反應原理為：（用化學方程式表示）    ▲    。

某化學興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質。

（1）指出圖一裝置中的錯誤之處    ▲     ，    ▲    

（2）丙裝置的作用    ▲    。丙裝置中發生反應的離子方程式    ▲    。

（3）為了制得干燥純凈的Cl₂，請你結合圖二將以上裝置重新排序：    ▲    。

（4）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：

    ▲    。

A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂     D．Na₂O₂

已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（5）為證明氯氣的強氧化性，有同學將圖一中的“乙”換成“己”，你認為他這樣做對嗎？

    ▲    。為什么？     ▲    。

實驗室配制480 mL 0.1mol·L^-1 NaOH溶液，回答下列問題

(1)應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體     ▲    g。

(2)配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、     ▲    。 

(3)若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度是  A、偏高  B、偏低  C、不變(用符號回答)

① 定容時俯視刻度線     ▲    ；

② 放在濾紙上稱量NaOH固體    ▲    。

（4）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內容填上去(標簽如右圖)。

有一包白色固體物質，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KCl、Na₂CO₃、MgCl₂中的一種或幾種，現進行如下實驗：

（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。k*s5*u

（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀

硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。

根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有    ▲    ，一定沒有    ▲    ，可能有    ▲    。