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A、B、C、D四種可溶化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Ba^2＋和陰離子OH^－、Cl^－SO、CO兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作：

①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。

②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現象如下：

B溶液白色沉淀沉淀不溶解

C溶液白色沉淀沉淀不溶解

D溶液白色溶淀沉淀部分溶解

③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現象。

請回答下列問題：

(1)寫出它們的化學式：A________；B________；C________；D________。

(2)上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為__________________________。

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出現的實驗現象是______________。

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x,3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均顯＋2價，下同)，由鐵酸鹽MFe₂O₄經高溫還原得到，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉化流程如下：

 (1)已知鐵酸鹽(MFe₂O₄)被H₂高溫還原時，發生反應的MFe₂O₄ 與H₂的物質的量之比為2∶1，則還原產物MFe₂O_x中x＝________，MFe₂O_x中＋2價鐵與＋3價鐵的物質的量之比為________。

(2)在酸性溶液中，Fe₂O易轉化為Fe^2＋：

Fe₂O＋2e^－＋8H^＋===2Fe^2＋＋4H₂O

有K₂MnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種能使上述還原過程發生，寫出該氧化還原反應的離子方程式并配平：__________________________。

下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是(　　)

已知酸性條件下有如下反應：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體。某同學對氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物進行驗證，每一次實驗操作和實驗現象記錄如下，由此推出氫氣還原氧化銅實驗的產物是(　　)

A.只有Cu

B．只有Cu₂O

C．一定有Cu，可能有Cu₂O

D．一定有Cu₂O，可能有Cu

據最新報道，科學家發現了如下反應：O₂＋PtF₆===O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)為離子化合物，其中Pt為＋5價，對于此反應，下列說法正確的是(　　)

A．在此反應中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

B．O₂(PtF₆)中氧元素的化合價為＋1價

C．在此反應中，每生成1 mol O₂(PtF₆)則轉移1 mol 電子

D．在O₂(PtF₂)中不存在共價鍵

向X的溶液中加入Y試劑，產生的沉淀示意圖與下圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)(　　)

A.向NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中通入CO₂

B．向HCl和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH

D．向NH₄Cl和MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH

用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO₄溶液，恰好還原2.4×10^－3 mol [RO(OH)₂]^＋，則R元素的最終價態為(　　)

A．＋2價  B．＋3價

C．＋4價  D．＋5價

與鐵相似，金屬錫能溶于鹽酸生成氯化亞錫，氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫。則下列有關粒子氧化、還原能力的比較中，正確的是(　　)

A．氧化能力：Sn^4＋＜Sn^2＋  B．氧化能力：Fe^3＋＜Sn^4＋

C．還原能力：Fe^2＋＜Sn^2＋  D．還原能力：Fe＜Sn

下列化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂===NH＋HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO

C．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

D氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===CaSO₄↓＋H₂O

能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A．足量硫酸鋁與純堿反應：2Al^3＋＋3CO＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

B．硫酸銅與燒堿反應：CuSO₄＋2OH^－===Cu(OH)₂↓＋SO

C．苯酚與碳酸鈉反應：2C₆H₅OH＋CO===2C₆H₅O^－＋CO₂↑＋H₂O

D．碳酸鋇與硫酸反應：Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓