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現有一種有機物A，分子式為C₄H₆O₆。對于A的結構與性質實驗結論如下：

i：A的分子中有兩個羧基；

ii：A的核磁共振氫譜如右圖所示；

下圖是利用烴B和烴I合成有機物A和一種高分子新材料R的轉化關系示意圖，已知烴I的相對分子質量為28，且F的相對分子質量比E多28。

已知：①                                 

②同一個碳原子上連有多個羥基的結構極不穩定，不予考慮。

請分析并按要求回答下列問題：

（1）寫出A對應的結構簡式：                 ；

（2）寫出對應反應的化學方程式：

C→D：                   ；反應類型為：______________________；

E→G：                                                       ；

F+K→R：                                                     ；

（3）有機物E的同分異構體M滿足下列三個條件：

①1 mol有機物與銀氨溶液充分反應生成2 mol Ag

②1 mol有機物與足量NaHCO₃溶液反應產生1 mol CO₂

③1 mol有機物與足量金屬Na反應產生1 mol H₂

請判斷M的結構可能有        種，任寫一種M的結構簡式                。

已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X的一種1:1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子。工業上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發生裝置。經X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），頂點位置為Z^4＋所占，體心位置為Ba^2＋所占，所有棱心位置為O^2-所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z^4＋的核外電子排布式為______________；

⑵X的該種氫化物分子構型為___________，X在該氫化物中以_____________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該_______（填“高于”或“低于”）X該氫化物的熔點。

⑶①制備M的化學反應方程式是________________________________________；

②在M晶體中，若將Z^4＋置于立方體的體心，Ba^2＋置于立方體的頂點，則O^2－處于立方體的______；

③在M晶體中，Z^4＋的氧配位數為________；

海水資源豐富，海水中主要含有 等離子。合理利用海水資源和保護環境是我國可持續發展的重要保證。

Ⅰ．火力發電燃煤排放的會造成一系列環境和生態問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：                          。

（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用進行氧化處理，其反應的化學方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。

Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL^-1）中含有等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L^-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

（3）你認為往廢水中投入_________（填字母序號），沉淀效果最好。

A．        B．          C．            D．

（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中=_______。

（5）如果用食鹽處理其只含的廢水，測得處理后的廢水中的質量分數為0.117%。若環境要求排放標準為低于1.0×l0^-8mol·L^-1，問該工廠處理后的廢水中=___，是否符合排放標準_____ （填“是”或“否”）。

已知=1.8×l0^-10

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協議。而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究。

（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究

該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的

密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下

發生反應，測得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物質的量（n）

隨時間變化如右圖所示：

①     從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速

(H₂)=_______。

②下列措施中一定不能使(CH₃OH)/ (CO₂)增大的是_____。

A．降低溫度                 B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離     D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的電離平衡常數K=___________。（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）。

（3）標準狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

________________；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構   

示意圖，則a處的通入的是_____________（填“乙醇”

或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是___________

__________________________________________。

（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶

物質，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可

形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為_______。

現有氧化銅和銅粉組成的混合物。某同學利用下圖所示裝置，通過測定混合物質量、實驗前后U型管質量變化來確定混合物中氧化銅的質量分數。

回答下列問題：

（1）U形管中可以加入的物質是_________（填序號）；

     A．濃          B．無水硫酸銅粉        C．無水氯化鈣顆粒

（2）下列步驟按實驗操作順序應為_________（填字母）；

A．停止通氫氣；       B．電熱絲通電；        C．通人氫氣；        

D．裝置氣密性檢查；                E．電熱絲停止通電。

（3）為準確測定數據，你認為本裝置是否完整?若需要改進，請在圖中虛線下面的方框內畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質名稱。若無需改進，則將裝置圖中虛線部分改為實線；

（4）實驗結束后，該同學交給老師的實驗報告主要項

目如圖（具體內容已略）。請你根據實驗報告的撰

寫要求，對此份報告作出評價，若已完整，則無

需填寫，若不完整，請在下面的空格中寫出所缺

項目______     _______            __；

（5）老師看完實驗報告后指出，改變實驗原理可以設

計出更加簡便的實驗方案。請用化學方程式表示

你設計的新方案的反應原理____    ________，

該方案需測定的數據____________________。

B、D、E為中學化學常見的單質，其中D、E為金屬。在一定條件下C、D間能發生反應。各物質轉化關系如下圖：

(1)B的同素異形體的名稱為：_____________；H的化學式為：_____________。

(2)已知1g E在氧氣中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫出表示E燃燒熱的熱化學方程式_____________。

(3)用惰性電極電解A 溶液的陽極反應式為：_____________。

(4)檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________。

a.氯水和KSCN溶液　　 b.氫氧化鈉溶液　　　 c. 酸性KMnO₄溶液

(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0g A的氧化物后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的物質的量為_____________mol, 收集到標準狀況下的氣體體積為_____________。

下列敘述正確的是

A．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_W均減小

B．在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中的c(S^2－)下降

C．室溫下，向0.01 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)=c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．25℃時，pH=4.75，濃度均為0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－) +c(OH^－)＜c(CH₃COOH)+c(H^＋)

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極

B．裝置②可用于收集H₂ 、NH₃ 、CO₂ 、Cl₂ 、HCl、NO₂ 等氣體

C．裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃ 或HCl，（NH₃ 和HCl不溶于CCl₄ ）并可防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH₃ ，并吸收多余的NH₃

下列離子方程式正確的是　

A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全:

　　　 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．用石墨作電極電解飽和食鹽水: 2Cl^-+2H₂O_{Cl2↑+H2↑+2OH^-}

C．鋅和稀HNO₃的反應：Zn＋2H^＋===Zn^2＋＋H₂↑

D．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液: Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O