日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

下列關于物質結構與性質的敘述中，正確的是　　　　　　 （　 ）

A．氫鍵的存在一定會使物質的熔點升高

B．因為蛋白質分子與膠體粒子大小相近，故蛋白質溶液具有膠體的某些性質　　

C．丁達爾現象是膠體粒子對光線反射形成的，可以用于區分膠體和懸濁液

D．可以用電子氣理論解釋大多數金屬容易發生銹蝕的性質

 下列物質中，含元素種類由多到少排列正確的是：①液氯；②氨水；③超重水、重水和普通水的混合物；④明礬；⑤水玻璃；⑥天然蛋白質。                                                               （    ）

       A．⑥④⑤②③①     B．④⑥⑤②③①      C．⑥④②⑤③①     D．⑥④⑤②①③

化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是　　　　　　　 （　 ）

　 A．基態Mg原子的核外電子排布圖： 　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．過氧化氫電子式：　　　　　　　　　　　

　　　 C．As原子的簡化電子排布式為：[Ar]4s²4p³　　 　　　　　　　　

　　　 D．原子核內有10個中子的氧原子：

下列說法中，不正確的是                                                                                      （    ）

       A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝等都符合綠色化學的思想          

       B．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一

       C．焰色反應主要是利用了原子光譜中原子吸收光譜

       D．比能量是衡量電池優劣的主要標準之一

電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。

⑴實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的__________。

a．BaSO₄     b．CH₃CH₂OH     c．Na₂SO₄     d．NaOH

⑵電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是

Ⅰ．_____________________________；Ⅱ．______________________________。

⑶電極反應Ⅰ和Ⅱ的生成物反應得到Fe(OH)₃沉淀的離子方程式是___________________________。

⑷該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（見上圖）。A物質的化學式是_________________；

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

       在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

       ①為了除去氯化銨中的雜質Fe^3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾結晶。

       ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe^3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反應，過濾結晶。

       ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe^2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，調節溶液的pH＝4，過濾結晶。請回答下列問題：

⑴上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe^2＋、Fe^3＋都被轉化為        而除去。

⑵①中加入的試劑應該選擇___________________________為宜。

⑶②中除去Fe^3＋所發生的總反應的離子方程式為_____________________________。

⑷下列與方案③相關的敘述中，正確的是__________________（填字母）。

           A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染

           B．將Fe^2＋氧化為Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾

           C．調節溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

           D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

           E．在pH>4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示（部分產物和反應條件略去）

⑴若C為當今需要減排的一種熱點溫室氣體，B為一種弱酸，則A化學式為______________。

⑵若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質量相等，則反應③的離子方程式為  ____________。

⑶若A為CO，則D的化學式為____________；t ℃時，在2 L的密閉的容器中加入3 mol CO和0.75 mol水蒸氣，達到平衡時，CO的轉化率為20%，在相同溫度下再加入3.75 mol 水蒸氣，再次達到平衡時，CO的轉化率為_________。

將質量相等的Ag片和鉑片插入硝酸銀溶液（足量）中，銀片與電源正極相連，鉑片與電源負極相連。以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續通電10min。下列為表示銀電極的質量、鉑電極的質量、電解池中產生氣體的質量和電解時間的關系圖，正確的是                                                        （    ）

       A．                      B．

       C．                 D．

有一反應：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是                  （    ）

       A．該反應是放熱反應

       B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化

       C．T₁溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

       D．c點v (正)＜v (逆)

一定溫度下，lmol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發生如下反應：

       X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是     （    ）

       A．用X表示此反應的反應速率是(0.1—0.2a)mol/(L·min)

       B．向平衡后的體系中加入lmol M，平衡向逆反應方向移動

       C．當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態

       D．向上述平衡體系中再充入lmol X，v (正)增大，v (逆)減小，平衡正向移動