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某實驗報告記錄了如下數據，其中數據合理的是                                                     （    ）

       A．用廣泛試紙測得氯水的pH為2.1

       B．用50mL量筒量取23.00 mL濃鹽酸

       C．用溫度計測量出酒精的沸點為78.5℃

       D．用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g

下列說法正確的是                                                                                               （    ）

       A．H、D、T屬于同位素，H₂、D₂、T₂屬于同素異形體

       B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物

       C．HCl、NH₃、BaSO₄是電解質，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH是非電解質

       D．水能、風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示。則

   ⑴B與A的差值為             mol。

   ⑵C點對應的溶液體積為            mL。

   ⑶原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為           mol。

   ⑷鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為                 。

   ⑸寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式                             。

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業上用CH₄和H₂O為原料通過下列反應①和②，來制備甲醇。

①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)  DH₁

②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  DH₂

    將0.20 mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發生反應①，達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

    ⑵反應①的DH₁       0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時的平衡常數值K=      。

    ⑶在壓強為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH₂的混合氣體在催化劑作用下進行反應②再生成甲醇。為了發尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學設計了二組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在空格中填入剩余的實驗條件數據。

    300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，對平衡體系產生的影響是(填字母)（     ）

            A．c(H₂)減少                                     B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

            C．CH₃OH的物質的量增加              D．重新平衡時c(H₂)/c(CH₂OH)減小

    ⑷已知在常溫常壓下：

       ①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g)DH=-1275.6 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)  DH=-556.0 kJ·mol^－1

③H₂O(g)=H₂O(l)DH=-44.0 kJ·mol^－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態水的熱化學方程式                 。

    ⑸某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

    ①該電池正極的電極反應為                       。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為

                                 。

I．實驗室有一瓶失去標簽的某白色固體，已知其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，

且其成分單一。現某化學小組通過如下步驟來確定其成分：

    ⑴陽離子的確定：

實驗方法及現象：                                                 。

結論：此白色固體是鈉鹽。

⑵陰離子的確定：

    ①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產生無色氣體，此氣體能使溴水褪色。

    ②要進一步確定其成分需補做如下實驗：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl₂溶液，出現白色沉淀。

    II．確認其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO₄溶液來確定變質固體中X的含量，具體步驟如下：

步驟I  稱取樣品1.000 g。

步驟II  將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III  移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 mol·L^－1 KMnO₄標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復2次。

⑴寫出步驟III所發生反應的離子方程式                                     。

⑵在配制0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液時若仰視定容，則最終測得變質固體中X的含量         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

    ⑶滴定結果如下表所示：

     則該變質固體中X的質量分數為                     。

有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為常見金屬元素。A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態化合物甲在標準狀況下的密度為0.759 g·L^－，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族。均含D元素的乙(金屬陽離子)、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應，均含F元素的乙(單質)、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應。

請回答下列問題：

⑴單質B的結構式：             。

    ⑵F元素周期表中的位置：                    。

    ⑶均含有F元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式                  ；均含有D元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式                 。

⑷由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34。其中庚的溶沸點比辛   

(填“高”或“低”)，原因是           。

向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol·L^－1氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg。則下列關系不正確的是                                                                    (     )

       A．         B．      C．n=m+17Vc       D．

某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，在交換膜處SO₄^2－從右向左移動。下列說法錯誤的是                     (     )

       A．電解一段時間后，向II裝置通入適量的HCl氣體可以恢復原來的濃度

       B．反應初期，y電極周圍出現白色沉淀

       C．B電極質量增加

       D．x電極產生氣泡，且生成1 mol氣體的同時，有1 mol A參與反應

．在25 mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系不正確的是                                                                (     )

       A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na^＋)＞c(CH_­3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

       B．在B點：a＞12.5

       C．在C點：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

       D．在D點：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na^＋)

如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H₂S廢氣的工藝流程。該方法對H₂S的吸收率達99%以上，并可制取H₂和S。下列說法正確的是                                      (     )

       A．吸收H₂S的離子方程式為：Fe^3＋+H₂S = Fe^2＋+S↓+2H^＋

       B．電解過程中的陽極反應主要為：2Cl^－—2e^－ = Cl₂↑

       C．該工藝流程體現綠色化學思想

       D．實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H₂S污染