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下列物質的分類正確的一組是

N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

  A.1L 1mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺的個數為N_A

  B.2g氫氣所含氫原子數目為N_A

  C.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為N_A

  D.1.7g氨氣所含分子數目為0.1N_A

下列說法正確的是

  A.淀粉和纖維素的化學式均為（C₆H₁₀O₅）_n，二者互為同分異構體

  B.從形式上看，酯化反應也屬于取代反應

  C.油脂的相對分子質量都較大，所以屬于高分子化合物

  D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同

2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德·埃特爾，以表彰他在界面化學研究領域取得的成就。下面實例中涉及到的變化都屬于“界面化學”的范疇。其中正確的是

  A.在汽車上安裝催化轉化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排放

  B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去

  C.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵（Fe₂O₃·nH₂O）的結果

  D.放置在空氣中的澄清石灰水表面出現的白色固體的主要成分是氫氧化鈣

³He可以作為核聚變材料，以下關于³He的說法正確的是

  A.比⁴He少一個質子                         B.與⁴He互為同位素

  C.與⁴He都是氦元素的同素異形體             D.比⁴He多一個中子

下列說法不正確的是

  A.研究物質的性質，常用觀察、實驗、分類、比較等方法；研究物質的結構，常利用模型、假說等方法

  B.丁達爾效應可用于區別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應

  C.硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

  D.先開發資源再治理環境的發展理念符合可持續發展的基本國策

對于易燃易爆有毒有腐蝕性的化學物質，往往會在其包裝上貼危險警告標簽。下圖所列物質與危險警告標簽對應錯誤的是

  A.濃硫酸            B.金屬汞          C.四氯化碳        D.硝酸銨

二次合金中含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，實驗室以二次合金為原料提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬的步驟如下，試回答下列問題：

（1）濃硫酸浸煮過程中產生尾氣的主要成分是       （填寫代號，下同），欲對該氣體進行檢驗，最好的試劑是         ；

A.H₂        B.SO₂      C.灼熱的氧化銅粉末     D.品紅試劑

（2）操作Ⅰ的實驗名稱是     ，完成該實驗需要的玻璃儀器有       （填寫儀器名稱）；

（3）實驗室制備的Cl₂中混有水蒸氣和HCl雜質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置來證明水蒸氣和HCl雜質的存在，請根據甲同學的設計意圖完成下列有關問題。

①各實驗裝置的接口順序為：b接       ，       接       ，       接a；

②裝置C的作用是                                               ；

③乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置E。你認為裝置E應加在     之間

（填裝置序號），并且在廣口瓶中放入                               

（填寫所用試劑或用品名稱）。

現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH=       ；

（2）丙溶液中存在電離平衡為                                                     

（用電離平衡方程式表示）；

（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH^-)的大小關系為                    ；

（4）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是        （填“圖1”或“圖2”）；

②a＝         mL。

據新華社報道：全國農村應當在“綠色生態－美麗多彩－低碳節能－循環發展”的理念引導下，更快更好地發展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農莊”建設。可見“低碳循環”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：

（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101kPa時：C(s) +1/2O₂(g)=CO(g) ΔH= -126.4 kJ·mol^-1

2H₂(g) +O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol^-1      H₂O(g)= H₂O(l) ΔH= -44 kJ·mol^-1

則在25℃，101kPa時：C(s) + H₂O(g)= CO(g) + H₂(g)  ΔH=____________________。

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) ΔH>0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時測得高爐中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，則在這種情況下，該平衡_______移動（填“向左”、“向右”或“不”），判斷依據是               

（3）目前工業上可用CO₂來生產燃料甲醇，有關反應為：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol^-1。現向體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

									CH3OH
									CO2
		0.25
			0
								10			t(min)
						3

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝_____________；

②下列措施能使增大的是________（填符號）。

A．升高溫度      B．再充入H₂            C．再充入CO₂

D．將H₂O(g)從體系中分離                  E．充入He(g)，使體系壓強增大