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某化學過程的示意圖如圖所示，在裝置工作過程中，甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4NaOH=2Na₂CO₃+6H₂O。試回答下列問題：

（1）甲池溶液中的Na⁺移向_______(填“a”或“b”)電極；乙池溶液中的Na⁺移向_______(填“A”或“B”)電極。

（2）電極A的名稱為：______________；

（3）電極b上發生的電極反應為：________________________________。

（4）乙池中發生反應的離子方程式為___________________________________________。

（5）當乙池中電極A處得到0.71g產物時，甲池中理論上消耗O₂_____________mL（標準狀況下）

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數之和為3的整數倍；元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題：

（1）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，寫出其中兩種離子發生反應生成兩種分子的離子方程式_______________________________________。

（2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物，其中A是日常生活中常用調味品的主要成分，且A與B能夠反應生成C，C是一種有香味的液體。試寫出該反應的化學方程_______________________________________________________

（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質發生反應，寫出該反應的化學方程式______________________________。

（4）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學化學中常見的單質或化合物，四種物質之間存在如圖所示的轉化關系。

①寫出A與B反應生成C的化學方程式____________________________________；

②向50 mL4 mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況)，反應后溶液中溶質的物質的量之比為__________________________________。

（5）W、Y、Z三種元素可組成一種無機鹽，其組成可表示為W₄Y₂Z₃，則該溶液中離

子濃度由大到小的順序為____________________________________________。

某研究性學習小組探究鐵鹽的性質和用途。

他們查閱資料知道，可以用鐵鹽溶液洗滌做過銀鏡反應實驗的試管，原理是：

Fe³⁺+Ag（s）Fe²⁺+Ag⁺請回答下列問題：

（1）該小組研究了含有相同物質的量濃度的Fe³⁺的FeCl₃和Fe₂（SO₄）₃兩種溶液哪種溶液洗滌效果更好。如果用相同體積的上述兩種溶液，你認為            溶液洗滌效果更好，作出該判斷的依據是                    。

（2）甲同學提出，Fe（NO₃）₃溶液也可以做洗滌荊，但乙同學認為用Fe（NO₃）₃溶液做洗滌劑會產生一種紅褐色沉淀和一種有毒氣體。請寫出該反應的離子方程式       

（3）乙同學認為向做過銀鏡反應實驗的試管中的溶液里加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀。你認為他的理由是                     。

研究發現銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。在工業上銅的冶煉大致可分為：①富集：將硫化物礦石進行浮選；②焙燒，主要反應為：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200℃發生的主要反應為：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；④電解精煉。

下列說法不正確的是

A．上述生產過程中的尾氣可以通入氨水中，生產氮肥

B．每生產6mol Cu，理論上需消耗11mol O₂

C．反應2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中的還原劑是Cu₂S

D．電解精煉時，粗銅應與外電源的正極相連

在室溫條件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質的NaOH溶液，

恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是

A．溶液中2c(Na⁺)=c(SO₄^2-)          B．a/2 mol＞沉淀的物質的量＞0

C．沉淀的物質的量= a/2 mol         D．原溶液中c(H₂SO₄) = a/2 mol/L

下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是

A．a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b

B．元素b的單質不能與酸性氧化物發生化學反應

C．元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應

D．a、c、e的最高價氧化物對應水化物之間能夠相互反應

人體血液內的血紅蛋白（Hb）易與O₂結合生成HbO₂,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO₂O₂+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數K=220 。HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是（    ）

A．CO與HbO₂反應的平衡常數

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O₂越少

C．當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

下列表述或判斷正確的是

A．25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

B．相同條件下等物質的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由

水電離出的c(H⁺)：③＞①＞②

C．在Na₂CO₃、NaHCO₃兩種溶液中，離子種類不相同

D．25℃時，濃度為0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：[Al(OH)₄]^—+4H^＋=Al³⁺+2H₂O

B．將少量SO₂氣體通入足量的NaClO溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O=SO₃^2-＋2HClO

C．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應至中性：2H^＋+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^—=BaSO₄↓+2H₂O

D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H^＋

X、Y、Z為三種單質。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是

①單質的氧化性：Y>Z>X；          ②單質的還原性：Y>Z>X；

③對應離子的氧化性：X>Z>Y；      ④對應離子的還原性：X>Z>Y

A．只有①         B．只有②③        C．只有①④      D．①②③④