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下列關于強、弱電解質的敘述中，錯誤的是                            （    ）

A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．在溶液里導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質

C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同

D．純的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電

用試紙測定溶液的正確操作是　　　　　　　　　　　　　 （ 　）

A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照

B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照

C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照

D．將一小條先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照

已知Ag₂SO₄的K_sp為2.0×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，   該過程中Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)=0.034 mol/L）。若t₁時刻在上述體系中加入100 mL  0.020 mol/L Na₂SO₄溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關系的是（  ）

室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是                          （   ）

A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合

B．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為                                                               （   ）

A．10：1      B．5：1      C．1：1      D．1：10

室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離的c（H⁺）為                  （   ）

①1.0×10^-7mol·L^-1        ②1.0×10^-6 mol·L^-1

③1.0×10^-3 mol·L^-1        ④1.0×10^-11 mol·L^-1

A．③      B．④     C．①③     D．③④

由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

(1)聚合物F的結構簡式是                。

(2)D的結構簡式是                 。

(3)B轉化為C的化學方程式是                                               

(4)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式                          。

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__              。

A．9                 B．13               C．11～13之間                D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__                ___。

A．氨水與氯化銨發生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，

①__         _和_           __兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __兩種粒子的物質的量之和比OH^―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)  B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)  D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是          ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）                         。

②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是                           。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）             c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關系c（NH₄⁺）            c（Cl^－）。

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝                    。

（2）該反應為            反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是                （多選扣分）。

a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為                ℃。

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量                      

                                                      。

  （2）用N_A表示阿伏加德羅常數，在C₂H₂（氣態）完全燃燒生成CO₂和液態水的反應中，每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量                                                     。