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在溫度一定時于密封容器中發生可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達平衡后，若將容器體積壓縮到原來的1/2。當再達平衡時C的濃度是原來的1.9倍，則下列敘述正確的是

（A）平衡向逆反應方向移動         （B）C氣體的體積分數增大

（C）氣體A的轉化率降低           （D）m＋n＞p

有一處于平衡狀態的反應：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是                        （    ）

   ①高溫  ②低溫  ③高壓  ④低壓  ⑤加催化劑  ⑥分離出Z

   A.①③⑤           B.②③⑤       C.②③⑥           D.②④⑥

已知汽車尾氣無害化處理反應為

2NO（g）+2CO（g）  N₂（g）+2CO₂（g）下列說法不正確的是（   ）

       A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

       B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率

       C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

       D．單位時間內消耗CO和CO₂的物質的量相等時，反應達到平衡

硫一碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：

         Ⅰ     SO₂+2H₂O+I₂₌₌₌H₂SO₄+2HI   

         Ⅱ     2HIH₂+I₂

         Ⅲ     2H₂SO₄₌₌₌2SO₂+O₂+2H₂O

（1）分析上述反應，下列判斷正確的是         。

        a．反應Ⅲ易在常溫下進行         b．反應Ⅰ中SO₂氧化性比HI強

c．循環過程中需補充H₂O          d．循環過程中產生1mol O₂的同時產生1mol H₂

（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應Ⅱ，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示。

 0~2 min內的平均反應速率v（HI）=         。該溫度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數K=       。

相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則        是原來的2倍。

a．平衡常數    b．HI的平衡濃度    c．達到平衡的時間    d．平衡時H₂的體積分數

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡       移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產生H₂的速率將增大。

   a．NaNO₃        b．CuSO₄      c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃

（4）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池。

     已知  2H₂（g）+O₂（g）₌₌₌2H₂O(I)    △H=-572KJ．mol^-1

某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化率為        。

據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  下列敘述錯誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率

B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應 

C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

取5等份NO₂ ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO₂（g） N₂O₄（g），△H＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分量（NO₂%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X+3Y　　 2Z，其平衡常數為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是(　　 )

A．該反應是焓變為正值

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO＋H₂O　　 　 CO₂＋H₂

在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列物理量不在改變時,不能表明反應: A(g)＋2B(g)

       C(g)＋D(g)已達平衡的是                                      (      )

 A.混合氣體的壓強                        B.混合氣體的密度

  C.B的物質的量濃度                       D.氣體的總物質的量

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發生反應：

2A(g)＋B(g)　 3C(g)＋D(g) 達平衡時，c (C)＝W mol/L。若維持容器內體積和溫

度不變，按下列四種配比作起始物質，達平衡后，C濃度仍為W mol/L的是（　 ）

（A）1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5 D（B）2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D

（C）3mol C＋1mol D＋1mol B　　　　　　　　 （D）3mol C＋1mol D