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我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內可能發生如下反應：

C(s)＋O₂(g) ＝ CO₂(g)  △H₁＝－393.5 kJ·mol^—1                   ①

C(s)＋CO₂(g) ＝ 2CO(g)  △H₂＝＋172.5 kJ·mol^—1                 ②

4CO(g)＋Fe₃O₄(s) ＝ 4CO₂(g)＋3Fe(s)  △H₃＝－13.7 kJ·mol^—1       ③

請回答下列問題：

⑴計算3Fe(s)＋2O₂(g) ＝ Fe₃O₄(s)的△H＝  ▲  。

⑵800℃時，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數K＝1.64，相同條件下測得高爐內c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此時反應向  ▲  （填“正”或“逆”）方向進行。

⑶某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，現進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅

粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液體積25.0 mL。

提示：2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋      8H^＋＋MnO₄^－＋5Fe^2＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

①計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數。

②計算氧化物Fe_mO_n的化學式（m、n為正整數）

X（）是合成某種手術用粘合劑的單體，X的合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

⑴由單體X合成所得高分子粘合劑的結構簡式是  ▲  。

⑵物質C中所含官能團的名稱是  ▲  。

⑶寫出由A→B的反應方程式：  ▲  。

⑷C→D、D→E的反應順序能否顛倒并說明理由  ▲  。

⑸C→D、A+F→G的反應類型依次為  ▲  、  ▲  反應。

⑹F的同分異構體中，屬于酯類且含有“－C≡C－”結構，除了CH₃COOC≡CH、     HCOOC≡CCH₃外，還有的結構簡式為  ▲  、  ▲  。

以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表。

表1．幾種砷酸鹽的K_sp        表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準

回答以下問題：

⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H₂SO₄)＝  ▲  mol·L^－1。

⑵寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝  ▲  ，若混合溶液中Al^3＋、Fe^3＋的濃度均為1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄^3－)的最大是  ▲  mol·L^－1。

⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應的離子方程式  ▲  。

⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節pH到2，再投入生石灰將pH調節到8左右使五價砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。

①將pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為  ▲  ；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH調節到8左右才開始沉淀的原因為  ▲  。

尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業上合成尿素的反應如下：

2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l)  △H＝－103.7 kJ·mol^－1

試回答下列問題：

⑴下列措施中有利于提高尿素的產率的是___________。

A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑

⑵合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：

第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l)   △H₁

第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)           △H₂

圖Ⅰ                                     圖Ⅱ

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第  ▲  步反應決定，總反應進行到  ▲  min時到達平衡。

②反應進行到10 min時測得CO₂的物質的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v(CO₂)＝  ▲  。

③第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H₂  ▲  0（填“＞”“＜”或“＝”）

我國是氧化鋁生產大國，工業上每生產1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會對環境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO₂約占22%、Al₂O₃約占7%、Fe₂O₃約占11%、TiO₂約占5%及少量其他物質。

⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO₂的煙氣，寫出吸收SO₂時可能發生的化學反應方程式  ▲  。

⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程：

已知：TiO₂不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧鈦，易水解）。

①氧化物D的化學式是  ▲  ，原料A最好是下列物質中的  ▲  。

A．氨水   B．氫氧化鈉   C．生石灰    D．雙氧水

②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應的離子方程式  ▲  。

③寫出上述工藝中稀釋時發生水解反應的化學方程式  ▲  。

1－乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點5.5 ℃，沸點267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：

＋C₂H₅OH＋H₂O

1－萘酚                   1－乙氧基萘

⑴將72 g 1－萘酚溶于100 mL無水乙醇中，加入5 mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是  ▲  。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是  ▲  。

⑵反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作： ①蒸餾 ②水洗并分液 ③用10%的NaOH溶液堿洗并分液 ④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是  ▲  。

A．③②④①   B．①②③④   C．②①③④

⑶蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有  ▲  。

⑷實驗測得1－乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高1－乙氧基萘的產量下降的原因可能是  ▲  、  ▲  。

⑸用金屬鈉可檢驗1－乙氧基萘是否純凈，簡述實驗現象與結論：  ▲  。

向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，測得起始容器壓強為p，一定條件下發生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝-196 kJ·mol^－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO₃，則下列說法正確的是

A．充入2 mol SO₃后，SO₂的物質的量增大

B．第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ

C．充入2 mol SO₃達到新平衡時，容器內的壓強為1.4p

D．降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數與第一次平衡時相同

常溫下，向0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液中逐滴滴加等濃度的HCl溶液，則下列關系正確的是

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^-14

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

C．c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

D．c(Na^＋)=c(Cl^-)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

依托孕烯是一種激素類藥物，結構如圖所示。下列有關依托孕烯的說法正確的是

A．依托孕烯的分子式為C₂₁H₂₈O₂

B．依托孕烯能與FeCl₃溶液發生顯色反應

C．l mol依托孕烯最多能與5 mol氫氣發生加成反應

D．依托孕烯能發生氧化、還原、消去、水解等反應

鉛酸蓄電池是目前應用普遍的化學電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質，電池總反應：Pb＋PbO₂＋4H^＋2Pb^2＋＋2H₂O。下列有關新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是

A．充放電時，溶液中Pb^2＋濃度保持不變

B．充放電時，溶液的導電能力變化不大

C．放電時的負極反應式為：Pb－2e^－＝Pb^2＋

D．充電時的陽極反應式為：Pb^2＋＋4OH^－＋2e^－＝PbO₂＋2H₂O