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下列表達方式錯誤的是（       ）

A．        

B．HClO的路易斯結構

C．sp³雜化道圖：          

D．π電子云圖：

用MnO₂,和濃HCl反應制Cl₂，當有0.4molHCl被氧化時，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，則（1）生成多少Cl₂mol？

（2）可制得漂白粉多少克？

右圖是實驗室用銅片與濃硫酸制取SO₂并驗證其性質的裝置圖。往試管Ⅰ中加入一小塊銅片，再加入3~5mL 濃硫酸，用帶導管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管Ⅱ的溶液中。

（1）若試管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊試液，反應一段時間后，試管Ⅱ中看到的現象是   

__________________________。（2分）

（2）若試管Ⅱ中的溶液是品紅試液，反應一段時間后，看到的現象是__________________________，（2分）反應充分后，取下試管Ⅱ并在酒精燈上加熱，看到的現象是__________________________。（2分）

（3）實驗過程中，試管Ⅱ管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花，作用是_____________，（2分）有關反應的離子方程式為 ______________________。（2分）

某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅（一種酸性氧化物）雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案。回答下列問題：

（1）沉淀A的化學式是________________，濾液B的成分除水外是_______________________；

（2）步驟③的離子方程式為______________________________________；

（3）在操作②中要用到的玻璃儀器有_____________________________________________

NO是一種劇毒氣體，但近年來發現許多生物體組織中存在少量NO，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，因而成為當前生命科學的研究熱點。

（1）寫出自然界形成NO的化學方程式：__________________________。（2分）

（2）NO在大氣層中可發生反應：

NO+O₃→NO₂+O……………①，     NO₂+O==NO+O₂……………②

上述反應①中，NO是__________劑（2分），上述反應②中，NO是_________產物。（2分）

（3）為了消除NO對環境的污染，根據氧化還原反應原理，可選用NH₃使NO轉化為兩種無毒氣體（其中之一是水蒸氣），該反應需要催化劑參加，其化學方程式為____________________

_____________________________。（2分）

海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

（1）海水中含有大量的氯化鈉。請寫出氯原子的原子結構示意圖________________ ；（1分）

（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是____________________ （填物理變化、化學變化）；（1分）

（3）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業”。電解飽和食鹽水的化學方程式為   ____________________________________________   ；（2分）

（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

（1）實驗室中萃取分液用到的玻璃實驗儀器名稱是 _____________。（1分）下列可以用于溴水中溴的萃取的試劑是 __________，（1分）（①乙醇，②四氯化碳，③鹽酸）萃取后實驗現象_______________________________________。（1分）分液后還要通過_________（實驗操作方法）得到純溴。（1分）

（2）合理利用化學反應可以造福人類。請寫出下列反應的化學方程式：

①印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路_______

__________________________________________。（2分）

②工業上制取漂白粉        __________________________        。（2分）

③ “綠色化學”要求綜合考慮經濟、技術、環保等方面來設計化學反應路線。若以銅為原料制取硫酸銅，請你設計符合“綠色化學”思想的反應路線        ______________________________

________________________________________________。（4分）

右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃鹽酸配制100 mL 1 mol·L^－1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有                （寫儀器名稱）；（1分）

（2）經計算，配制100 mL1 mol·Ｌ^－1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為    mL，（1分）量取鹽酸時應選用     mL（1分）（選填10 mL、50 mL 、100 mL）規格的量筒；

（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度大于1 mol·Ｌ^－1，請你分析配制過程中可能引起誤差的原因（寫出其中一個即可）                                                  。（1分）

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（     ）           

 A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

 B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

  C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH

  D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

在海水中提取溴的反應原理是5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄ = 3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O下列反應的原理與上述反應最相似的是（     ）                                                                              

    A．2NaBr+Cl₂ = 2NaCl+Br₂                                       B．2FeCl₃+H₂S = 2FeCl₂+S↓+2HCl

C．2H₂S+SO₂ = 3S+2H₂O               D．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl