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科目: 來源: 題型:

由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據(jù)下圖所示的裝置,判斷下列說法不正確的是

                    

        A、該裝置中Cu極為陽極

        B、當銅片的質量變化了12.8 g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L

     C、該裝置中b極的電極反應式是:H2+2OH-2e===2H2O

     D、該裝置中a極為正極,發(fā)生氧化反應

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科目: 來源: 題型:

已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1kJ/    mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ/mol,則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

       A、+43.5 kJ/mol                 B、-43.5 kJ/mol

       C、-67.7kJ/mol                 D、+67.7 kJ/mol

 

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科目: 來源: 題型:

反應2X(g)+Y(g)  2Z(g)(正反應為放熱),在不同溫度(T1和T2)及

壓強(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質的量n(Z)與反應時間t的關系如圖所示,

下述判斷正確的是

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科目: 來源: 題型:

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池,其電極分別是

Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH,電極反應為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;

Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應式,判斷下列敘述中正確的是

A、在使用過程中,電池負極區(qū)溶液的pH增大

B、電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極

C、Zn是負極,Ag2O是正極

D、Zn電極發(fā)生還原反應,Ag2O電極發(fā)生氧化反應

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科目: 來源: 題型:

將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,完全反應后,溶液中離子濃度關系正確的是

    A、c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

    B、c(NH4+)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

    C、c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)

    D、c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)

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科目: 來源: 題型:

根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為:①A + B2+ === A2+ + B

②D + 2H2O === D(OH)2 + H2↑  ③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應為:E2+ + 2e- = E,B - 2e- = B2+

       A.D2+>A2+>B2+>E2+               B.D2+>E2+>A2+>B2+

       C.E2+>B2+>A2+>D2+                D.A2+>B2+>D2+>E2+

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科目: 來源: 題型:

下列關于原電池和電解池的敘述正確的是

       A、原電池中失去電子的電極為陰極

       B、原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應

       C、原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

       D、電解時電解池的陽極一定是陰離子放電

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科目: 來源: 題型:

  “84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色,pH大于7,對某

些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是

       A、SO2                  B.Na2CO3          C.KMnO4           D.NaClO

 

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科目: 來源: 題型:

0.1mol/L的K2S溶液中,有關粒子的濃度大小關系正確的是

A、c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS) + c(OH)   

B、c(K+) + c(S2—) = 0.3mol/L

C、c(K+) = c(S2—) + c(HS) + c(H2S)

D、c(OH) = c(H+) + c(HS) + 2c(H2S)

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科目: 來源: 題型:

將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中,充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為

A、40mL 水                       B、10mL 0.2 mol·L1Na2CO3溶液

C、50mL 0.01 mol·L1 氯化鋇溶液     D、100mL 0.01 mol·L1鹽酸

 

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