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 已知有以下物質相互轉化

試回答：

（1）寫出B的化學式            ，D的化學式                       。

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式                                                   。

（3）寫出向G溶液加入A的離子反應方程式                                                。

某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下實驗：（已知硅不溶于鹽酸）

（1）補全上述①②③④各步反應的離子方程式

①Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑ ，___________________________

②_______________________， _______________________

 Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓

③ ___________________________________

CO₂+H₂O+ A1O₂^－===Al(OH)₃↓+3HCO₃^－

④2A1(OH)₃===Al₂O₃+H₂O

（2）該樣品中鋁的質量分數(shù)是               

（3）第②步中加入NaOH溶液不足時，會使測定結果          ，第④步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結果          ，第④步對沉淀灼燒不充分時，會使測定結果      。（填“A”、“B”或“C”）

A．偏高          B．偏低         C．不影響

在反應3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O中：

（1）_________元素化合價升高，_________元素化合價降低。（填元素名稱）

（2）_________是氧化劑，Cu發(fā)生了_________反應，_________是氧化產物。

（3）在以下反應標出電子轉移的方向和數(shù)目：（用單線橋法表示）

3Cu + 8HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

若有1.5molCu發(fā)生了反應，則轉移的電子的個數(shù)是__________________。

密閉容器中裝有1mol NaHCO₃和0.8mol Na₂O₂，加熱充分反應后，容器內殘留的固體是（    ）

A．0.8molNa₂CO₃和0.6molNaOH        B．0.5molNa₂CO₃和1molNaOH

C．0.8molNa₂CO₃和1molNaOH        D．1molNa₂CO₃和0.6molNaOH

把a g 鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則此合金中鋁的質量分數(shù)為（    ）

A．70%            B．30%     C．52.4%        D．22.2%

下列離子在溶液中能大量共存的是（    ）

A．               B．

C．                D．

下列關于相同質量的N₂O₄（四氧化二氮）和NO₂的說法中，正確的是（     ）

A. 物質的量之比為2:1                        B. 物質的量之比為1:2

C. 氧原子的物質的量之比為2:1         D. 氧原子的物質的量之比為1:1

下列實驗操作中，所用儀器合理的是（     ）

A．在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體 

B．用10mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸

C．用托盤天平稱取25.20 g NaCl     

D．用250 mL容量瓶配制100 mL 0.1 mol/L的鹽酸

100mL0.30mol·L^－1Na₂SO₄溶液和50mL0.20mol·L^－1Al₂(SO₄)₃溶液混和后,溶液中SO₄^2－離子的物質的量濃度是（     ）

A.0.20mol·L^－1     B.0.25 mol·L^－1      C.0.40 mol·L^－1         D.0.50 mol·L^－1

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質量）（    ）