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電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
⑴（8分）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
　 ①電解池中X極上的電極反應式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在X極附近觀察到的現象是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Y電極上的電極反應式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

檢驗該電極反應產物的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵（6分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則　　　　　

①X電極的材料是　 　　　　　　　 ，電極反應式是　 　　　　　　　　

②Y電極的材料是　　 　　　　　　　，電極反應式是　　 　　　　　　　

（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）

從NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等離子中選出適當的離子組成電解質，采用惰性電極對其溶液進行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質的化學式可能是 　　　　　　 。

有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是                              

（1）Mg(OH)₂在下列四種情況下，其溶解度大小關系為_______________。

A.在純水中  B.在0.1 mol ·L^-1的MgCl₂溶液中 C.在0.1 mol ·L^-1的CH₃COOH溶液中

（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關系為_______________。

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發現上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是

A．a為直流電源的負極

B．c極發生的反應為2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．f電極為鋅板

D．e極發生還原反應

生物體中細胞內的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜可構成微型生物原電池，下列有關判斷正確的是              (　　)

A．負極發生的電極反應可能是O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

B．正極發生的電極反應可能是：O₂＋4e^－＝2O^2－

C．正極反應主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或CO

D．負極反應主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產生氣泡的速度甲比乙慢

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為，下列敘述不正確的是

A．放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO + 4H₂O

C．放電時負極反應為：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）

A．陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni²⁺ + 2e^— == Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

在外界提供相同電量的條件，Cu²⁺或Ag⁺分別按Cu²⁺+2e→Cu或Ag⁺+e^-→Ag在電極上放電，若析出銅的質量為1.92g，則析出銀的質量為

A．1.62g        B.6.48g        C.3.24g          D.12.96g