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在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－                        B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－               D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

能用H⁺+OH^- ＝ H₂O表示的是                                   （    ）                                

A．NaOH溶液和CO₂的反應              B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反應

C．NaOH溶液和鹽酸反應               D．氨水和稀H₂SO₄的反應

下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是                     （    ）

A．Na₂S      B． Cl₂          C． NaHCO₃           D． CO₂

下列說法正確的是

A．電解質與非電解質的本質區別，是在水溶液或熔化狀態下能否電離

B．強電解質與弱電解質的本質區別，是其水溶液導電性的減弱

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質

D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質，其他化合物都是非電解質

下列物質中屬于氧化物的是

A．O₂                       B．Na₂O            C．NaClO          D．FeSO₄

下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 過濾       ② 蒸發       ③ 溶解       ④ 向容量瓶轉移液體

A．①和②        B．①和③         C．③和④         D．①和④

如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過濾          B．蒸餾           C．分液           D．萃取

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：

一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液

準確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標定

準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測定

準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO₃溶液需要標定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號)

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)

(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO₃標準溶液的準確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B₂A。A與D可形成氣態化合物DA、DA₂。A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學式為B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與乙分子中的電子數相等，Y分子與甲分子中的電子數相等。請回答：

(1)A元素為　　　，甲的電子式為　　　　　　　　　　　　。

(2)常溫下，pH為a的Y溶液與pH為b的氫氧化鈉溶液按體積比1∶10混合后，正好完全反應，則a與b的關系為　　　　　　。

(3)已知X在液態時和水一樣，可發生微弱的電離，產生兩種含相同電子數的粒子，請寫出它電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)將X和Y的稀溶液按某種比例混合，

①若所得溶液中只含一種溶質，則該溶質是　　　　　　，溶液中離子濃度的大小順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②若該溶液是由體積相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(X)　　　　c(Y)，混合前酸中c(H^＋)和堿中c(OH^－)的關系c(H^＋)　　　　c(OH^－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，已知將2mol A和1mol B充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，C的物質的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數為n%。

(1)如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達到平衡，其結果一定是：C的物質的量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數仍為n%的是　　　　。

A.4mol A＋2mol B

B.6mol C＋1mol D

C.1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D

D.2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D

E.2mol A＋1mol B＋3mol C＋2mol D

(2)若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質的量仍為Wmol，則D的起始物質的量n(D)應滿足的條件是　　　　　　　(用含W的代數式表示)。

(3)此反應的v－t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如乙圖，請用“＝、＜、＞”填空：

①a₁　　　a₂；②b₁　　　b₂；③兩圖中陰影部分面積：甲　　　乙。