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物質有以下轉化關系：

根據上圖和實驗現象，回答下列問題：(用化學式表示)

（1）A是          ，B是              ，C是              ，X粉末是               。

（2）寫出反應①的化學方程式                                                             。

（3）寫出反應②的離子方程式                                                             。

某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H₂。現有下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^－、OH^－。試判斷下列兩種情況時，各有哪些離子可存在于此溶液中：

（1）當生成Al³⁺時，可存在的離子有                                       ；

（2）當生成AlO₂^－時，可存在的離子有                                     。

有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則溶液中MgCl₂與Al₂（SO₄）₃的物質的量濃度之比為 ___________

⑴在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，      是氧化劑；       元素被氧化；       ________是氧化產物；7mol HCl參與反應時轉移的電子總數為_____mol.

⑵反應11P +15CuSO₄ +24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄ +15H₂SO₄中32g CuSO₄能氧化磷的質量為_________g.

工業上為了除去鋁材表面的自然氧化膜,常常將鋁材浸入裝有NaOH溶液的堿洗槽中。 堿洗時常有氣泡冒出,原因是________________________(用離子方程式表示).為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的________.

a.NH₃    b.CO₂    c. NaOH         d.HNO₃

由地殼中含量最高的金屬元素和非金屬組成的化合物的名稱是________,鐵紅常用于制造紅色油漆和涂料,它的化學式是____________.

將一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入體積為100 mL物質的量濃度為2.2 mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反應后，生成氣體896mL（標準狀況），得到不溶固體1.28 g。過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe²⁺（假設濾液體積仍為100mL）。向濾液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL時開始出現沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO₄的物質的量濃度為 

    A．1.8 mol/L    B．2 mol/L    C．2.2 mol/L   D．無法計算

有一固體混合物,可能由Na₂CO₃ 、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成.為檢驗它的成分做了如下實驗:①將固體混合物溶于水,攪拌后得到無色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發現沉淀全部溶解.則該固體混合物中

A．肯定有Na₂CO₃,可能有CuSO₄              B．一定有NaCl,肯定沒有Na₂SO₄

C．一定有Na₂CO₃,可能有NaCl          D．可能有CaCl₂,一定沒有CuSO₄

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應后,所得溶液中n(Fe²⁺): n(Fe³⁺)=1:2.則已反應的Fe³⁺和未反應的 Fe³⁺的物質的量之比為

A．1:2              B．1:3           C．2:3          D．3:2

某溶液中含有大量的Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Fe²⁺四種離子。向該溶液中加入足量Na₂O₂，微熱并充分攪拌后，再加入過量稀鹽酸，此時溶液中大量存在的陽離子可能是                                 

       A．Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、H⁺                                              B．Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺、H⁺

       C．Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、H⁺                                               D．Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、H⁺