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某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某化合物進行試驗，測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等)：

根據表中數據試計算：

(1)鹽酸的物質的量濃度。

(2)混合物中NaHCO₃的質量分數。

某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO₂發生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發生反應，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究(尾氣處理裝置已略去)。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原

例如：PdCl₂ + CO + H₂O＝Pd↓+ CO₂ +2HCl 。反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。ks*5*u

請回答下列問題：

(1)通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是___________________________，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖A處應選用的裝置是______(填寫 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B、C中各盛放的試劑分別為_____________、_____________。

(2)裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是____________________。待裝置______(填寫字母)中出現_____________________現象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是________________________________。

(3)假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_________________________________________________________。

②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式(需注明正確的反應條件)是_______________________________________________。

(4)請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽         理由：___________________________________________________________________。ks*5*u

某化學實驗小組將適量濃硝酸分多次滴加入到足量銅粉、足量稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過過濾、蒸發、結晶來制得硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。

(1)寫出圓底燒瓶中開始階段發生反應的化學方程式：

                                                                              。

(2)把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是________________        。

(3)圖2是圖1的改進裝置，其優點有___________________、_____________________。

仔細閱讀下圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氫化物，且F在常溫下為液態；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質，J是氣態非金屬單質，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素(圖中部分反應物或產物已略去)。請按要求回答：ks*5*u

(1)反應①既是分解反應，又是氧化還原反應，產物B、D、E、F的物質的量之比1：1：1：14。A強熱分解的化學反應方程式為_________________________________________。

(2)寫出反應②在工業生產上的一種用途：_____________________________________。

(3)反應③的離子方程式為___________________________________________；

反應④的化學方程式為___________________________________________。

(4)常以C或H制成容器盛裝和運輸I的濃溶液，其原理是__________________________

___________________________________________________________________。

鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質及其化合物具有重要意義。

（1）近年來，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據報道，在全國各地發生了多起混合潔污劑發生氯氣中毒的事件。根據你的化學知識作出如下判斷：

當事人使用的液態潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。當另一種具有　　　　　 （性質）的液態潔污劑與之混合，可能發生如下反應而產生氯氣：　　　　　　　　　　　　

                                                  。

(2)次氯酸鹽的氧化性較強，可在堿性環境中將許多物質氧化，例如可用其將Fe³⁺氧化為新型殺菌消毒劑FeO₄^2-，寫出該反應的離子方程式                                                               。

(3)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環保節能的特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：

W(s)+I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中， 加熱使其反應。

如圖是WI₂(g)的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I(0~t­₂時間段)的反應溫度為T₁，曲線II(從t₂開始)的反應溫度為T₂，且T₂>T₁。ks*5*u

則：①該反應的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②從反應開始到t₁時間內的平均反應速率v(I₂)=          。

③下列說法中不正確的是     (填序號)。

A．該反應的平衡常數表達式是

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區域WI₂越易變為W而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應原理可以提純鎢

(4)25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序是                      。

[不考慮H⁺和OH^-。25℃時K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

(5)Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)  △H= —770kJ/mol

請寫出Mg與液態TiCl₄反應提純鈦的熱化學方程式                                              。

 “材料”的發現和使用往往會極大地推動生產、生活的發展，一些材料的出現甚至具有里程碑式劃時代的意義。請你回答以下問題：

(1)無機非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，是制備半導體的重要材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

①寫出步驟①的化學方程式                                                     。ks*5*u

②步驟②經過冷凝得到的SiHCl₃(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl₄(沸點57.6℃)和

HCl(沸點—84.7℃)，提純SiHCl₃的主要化學操作的名稱是                。

③粉末狀硅能猛烈地與強堿溶液作用，試寫出該反應的離子方程式                     。

 (2)磁性材料。這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施著對它的防護。最常見的鐵制品腐蝕就是電化學腐蝕，請出最為普遍的電化學腐蝕的正極反應式                                。ks*5*u

(3)納米材料。膠體是一種物質以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質里形成的分散系，三氯化鐵可起到凈水的作用，用離子方程式表示其原理                                    ，三氯化鐵溶液可以加速傷口止血，請簡述原因                               。

(4)高分子材料。可以分成無機高分子材料和有機高分子材料。一種新型高效凈水劑

[AlFe(OH)_nCl_6—n]_m就屬于無機高分子材料，廣泛應用于生活用水和工業污水處理，其中鐵元素的化合價為                    。

一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈(CH₂=CH—CN)為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式                                                          。

鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。有關含鉻化合物的相互轉化關系如下

回答下列問題：

(1)上述反應中需用氧化劑的是        (填編號)。

(2)工業上處理含Cr₂O₇^2-的廢水時，一般將劇毒的Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺,以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性廢水。寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式:

陽極_____         _____                陰極_______          ____        

溶液中________________            ___________            

(3)反應⑤是可逆反應，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式                                             。

(4)已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分別為9.0×10^－12、1.56×10^－10，向含有相同濃度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是                。

根據實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是

某金屬M的氯化物MCl₂的相對分子質量為a，溶解度為Sg，現取質量為Wg的MCl₂在一定溫度下完全溶解配成VmL飽和溶液，若溶液的密度為dg/cm³，溶液的物質的量濃度為cmol/L，溶液中溶質的質量分數為ω%，則下列關系式中不正確的是

A．      B．

C．            D．

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量之比為2∶1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為

A．1∶10              B．1∶8               C．1∶6             D．1∶5