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美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時輸出50W的電力。一極通人空氣，另一極通人丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2-，下列對該燃料電池的說法不正確的是（    ）

       A．電路中每流過5mol電子，肯定有5．6 L丙烷被完全氧化

       B．該電池的總反應是：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O

       C．在熔融電解質(zhì)中，O^2-由正極移向負極

       D．通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為：C₃H₈-20e^-+10O^2-=3CO₂ +4H₂O

不活潑金屬不能與非氧化性酸發(fā)生自發(fā)的置換反應，但某學生喜歡探究欲完成

       2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是      （    ）

下列敘述正確的是                                                                                               （    ）

       A．電解法精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變

       B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應為：

CH₃OH-6e^- +8OH^- =CO₃^2-+6H₂O

       C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

       D．溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

將a g無水Na₂CO₃溶于t℃的飽和Na₂CO₃溶液中，析出b g晶體，則（b－a） g表示的含義是                                                 （    ）

       A．減少的飽和溶液的質(zhì)量　　            B．飽和溶液失去溶質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量

       C．析出Na₂CO₃·10H₂O的質(zhì)量　　       D．飽和溶液失去水的質(zhì)量

下列離子方程式書寫正確的是                                                                          （    ）

       A．過量的CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中   2ClO^－＋CO₂＋H₂O=CO₃^2-＋2HClO

       B．AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液   2Ag⁺＋S^2-=Ag₂S↓

       C．向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液  CO₃^2-＋2H⁺=CO₂↑＋H₂O

       D．向Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液

2HSO₃^-＋Ba²⁺＋2OH^-=BaSO₃↓＋SO₃^2-＋2H₂O

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　　　 ①　　　　　　　　 　　 ②　　　　　 　　 ③　　　　　　　　　 　　　 ④

　　　 A．實驗室用裝置①制取氨氣

　　　 B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

　　　 C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

　　　 D．裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生還原反應

取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是                         （    ）

       A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag⁺

       B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO₃^{2－[ ]}

       C．加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO₄²

       D．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中一定有NH₄⁺

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是                                                        （    ）

       A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃             B．溶液的酸性減弱

       C．白色沉淀是BaSO₃                            D．FeCl₃全部被還原為FeCl₂

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

       2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS   ……………………①

       Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO          ………………………②

       關于反應①、反應②的說法正確的是                                                               （    ）

       A．反應①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

       B．反應①中每生成3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

       C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

       D．每生成4 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                                                （    ）

       A．常溫常壓下，100g98%磷酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4N_A

       B．標準狀況下，當活潑金屬轉(zhuǎn)移2N_A個電子時，可從鹽酸中置換產(chǎn)生44．8LH₂

       C．15gCH₃⁺中含有的電子數(shù)為0．8N_A

       D．1molH₂O₂分子中非極性共價鍵數(shù)為N_A