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N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（  ）

     A．一定量的Fe與含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于N_A

     B．1 L0.5mol／LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數目為0.5N_A

  C．標準狀況下，2.24L Cl₂與足量的Mg充分反應，轉移的電子數目為0.2N_A

      D．0.1mol CH₄所含的電子數為N_A

向100mL 3mol·L^-1硫酸鋁銨【NH₄Al(SO₄)₂】溶液中逐滴加入1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液。（1）寫出當剛好出現沉淀物質的量總量的最大值時的離子方程式（用一個式子表示）：

_____                                                                     。

（2）隨著Ba(OH)₂溶液體積的變化，沉淀總物質的量的變化如下圖所示（Y代表沉淀總物質的量/mol；X代表Ba(OH)₂溶液體積/mL）。寫出b點和C點所對應的Ba(OH)₂溶液的體積：b____    mL，c_____    mL。

某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO₂發生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。
　

已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子被還原。
　　　 例如：PdCl₂＋CO＋H₂O＝Pd↓＋CO₂＋2HCl
反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。
請回答下列問題：
　 （1）通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是　　　　　　　　 ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖A處應選用的裝置是　　　　 （填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應盛放的試劑是　　　　 溶液，裝置C中應盛放的試劑是 　　　　　　　　　。
　 （2）假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
　 ①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
　 ②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色液體。請回答下列問題：

（1）寫出D溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體的離子方程式是________________。此液體具有的性質是___________。（填寫序號）

①光束通過該液體時形成光亮的“通路”。

②插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深。

③向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生。 

④將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成。

（2）A、B、H的化學式：A_______________B________________H_______________。

（3）① H₂O₂分子的電子式：______________

② 寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式___________________。

（4）在C溶液加入與C等物質的量的Na₂O₂，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：                                                                                                                         

某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H₂O。請回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則該反應的離子方程式為_________________________________。

（2）若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為__________________。

（3）若A為第二周期的單質，B為第二周期某元素最高價氧化物的水化物，C、D均為氣體，則該反應的化學方程式為____________________________________。

（4）若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則A是______或_______，B為_____________(填化學式，下同)。

（5）若C、D均是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A與B的組合為_____________。

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

SiO₂ ＋    C＋    N₂             Si₃N₄＋    CO

   （1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）；

   （2）該反應的氧化劑是          ，其還原產物是          ；

   （3）該反應產生標準狀況下11.2升CO氣體，則電子轉移         摩爾。

   （4）若有1摩爾焦炭與足量的SiO₂、氮氣反應，電子轉移       （填大于、等于或小于）2摩爾，理由是                                                   。

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水的電離），其中Cl^－、Br^－、I^－的個數比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^－和Br^－的個數比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質的量之比為（  ）（還原性I^－＞Fe²⁺＞Br^－＞Cl^－）。

A．7∶1            B．7∶2                C．7∶3                  D．7∶4

將銅和鎂的合金完全溶于濃HNO₃溶液中，若反應中HNO₃被還原產生4.48L（標準狀況，下同）NO₂氣體和0.336 L N₂O₄氣體，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為8.51g，則合金的質量為（  ）

A．2.7g                B．4.6g                      C．8.2g        D．無法計算

J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右下表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是　　　　　 （　 ）

A．J和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價鍵

B．工業上用電解M和T組成的化合物來制備M

C．R、T兩元素的氣態氫化物中，T的氣態氫化物更穩定

D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO₄

下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl₂反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。

　　　 下列說法中不正確的是（ ）

　　　 A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H₂SO₄

　　　 B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO₃

　　　 C．B和Cl₂的反應是氧化還原反應

　　　 D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質