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下列各圖是溫度（或壓強）對應  的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（  ）

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0) 某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B.若反應開始時SiCl₄為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H₂的反應速率為0.03 mol/(Lmin)

D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=。恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小。下列說法正確的是
A．該反應的焓變為正值　　　 　B．恒沮恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小 　D．該反應化學方程式為CO＋H₂ CO₂＋H₂

關節炎病因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節易誘發關節疼痛。其化學機理為：① HUr + H₂OUr ^-  +  H₃O⁺  　　　②Ur^-(aq)+Na⁺(aq) Na Ur(s)

           尿酸       尿酸根離子　　

下列對反應②敘述中正確的是(    )

A．正反應的△H>0               B．正反應的△H<0

C．升高溫度平衡正向移動         D．降低溫度平衡正向移動

在一定條件下,反應CO+NO₂CO₂+NO達到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是(   )

A.正反應為吸熱反應 B.正反應為放熱反應  C.CO的平衡轉化率降低 D.各物質的濃度不變

在相同的溫度下，已知反應：① N₂(g)+O₂(g)2NO(g)的平衡常K=3.84×10^-31

② 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的平衡常K=3.10×10²⁶(mol•L^-1)^-1則在該溫度下，兩個化學反應的反應程度之間的關系為（     ）

A、 ①> ②          B、 ①< ②        C、 ①= ②          D、不能確定

 當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉化率的是

A．①②④      B．①④⑥           C．②③⑥          D．③⑤⑥

依據氧化還原反應：2Ag^＋(aq)＋Cu(s) = Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質溶液Y是___________；

(2)銀電極為電池的________極，發生的電極反應___________

X電極上發生的電極反應____________________________；

(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

右圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO₄溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.8~8.0，酸色---紅色，堿色---黃色）

回答下列問題：

（1）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是           （填編號）；

①A管溶液由紅變黃；   ②  B溶液由紅變黃  ③ A管溶液不變色    ④B管溶液不變色

(2)寫出A管中發生反應的反應式：                                   

(3)寫出B管中發生反應的反應式：                                    

(4)檢驗a管中氣體的方法是                              

(5)檢驗b管中氣體的方法是                                

(6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現象是                  

右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態）氣體。回答：

（1）直流電源中，M為____________極。

（2）Pt電極上生成的物質是________，其質量為___________。

（3）電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為：2∶___∶____∶____。

（4）AgNO₃溶液的濃度（填增大、減小或不變，下同）_______，AgNO₃溶液的酸性____，H₂SO₄溶液的酸性______。

（5）若H₂SO₄溶液的質量分數由5.00%變為5.02%，則原有5.00%的H₂SO₄溶液的質量為                                          。