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向下列溶液中加入適量金屬鈉后，能共存的離子組是（  ）

A、K⁺、Cl^-、H⁺、NO₃^-              B、Na⁺、HCO₃^-、Ca²⁺、Cl^-

C、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Na⁺          D、Na⁺、ClO^-、Cl^-、K⁺、

V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺a g，取1/4V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中

SO₄^2-的物質的量濃度是                                        (     )

A. mol/L      B． mol/L    C． mol/L    D． mol/L

m g CO和H2 的混合氣體在足量O₂中完全燃燒后再通過足量Na₂O₂后，Na₂O₂的質量增加x g ，則m和x的關系是                                           (     )

A.m>x           B.m<x             C.m=x         D.三種情況都有可能。

將一小塊鈉投入到盛有100ml澄清石灰水的燒杯里,不可能觀察到的現象     （       ）

A．鈉熔成小球并在液面上四處游動            B．有氣體產生             

C．溶液底部有銀白色的物質生成           D．溶液變渾濁

在標準狀況下有①6．72LCH₄，②3．01×10²³個HCl分子，③13．6g硫化氫，④0．2mol氨氣(NH₃)。下列對這四種氣體的關系從大到小描述不正確的是            （     ）

A．體積：②>③>①>④              B．密度②>③>④>①

C．質量②>③>①>④                D．氫原子數①>④>③>②

19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是                 （    ）

A．提出原子學說                B.發現元素周期律  

C．提出化學元素的概念          D.建立燃燒現象的氧化學說

將7.8gNa₂O₂投入到100g10%的NaOH溶液中充分反應。求：

⑴所得溶液的質量分數

⑵向該溶液中通入一定量CO₂，然后小心低溫蒸干，所得固體冷卻干燥，稱重為28.5g，通過計算推出該固體物體的組成和質量

一根鐵棒100 g ，插入100 g 一定質量分數的CuSO ₄ 溶液中，充分反應后取出烘干后質量為100 . 6 g ，則：

⑴ 求被氧化的物質的質量？　　　 ⑵ 求原CuSO ₄ 溶液中溶質的質量分數？

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰（為CaO和NaOH的混合物）的U形管的質量，得到bg

④從分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再產生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量，得到cg

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為dg

請填空和回答問題：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明__________________。

（2）裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（4）步驟⑤的目的是_____________________________。

（5）步驟⑦的目的是_____________________________。

（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為_______________________。

A、B、C、D、E五種物質的焰色都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO₂反應生成D，D溶液與過量的CO₂反應生成E，E加熱能生成D.

⑴寫出下列物質的化學式： B　 　　　　　　，E　 　　　　　　 。

⑵寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：　　 　　　　　　　　　　。

⑶寫出C→D的離子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷寫出化學方程式：E＋BD＋C＋O₂↑：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。