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一定條件下反應A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）

A．2υ(正、A₂)＝  υ(逆、AB)

B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化

C．單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時，生成n mol的B₂

D．A₂、B₂、AB的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K= ， 恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小。下列說法正確的是  （   ）

A．該反應的焓變?yōu)檎��?nbsp;    B．恒溫恒容下，增大壓強， H₂ 濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小 D．該反應的化學方程式為 CO + H₂O     CO₂ + H₂

下列關(guān)于化學反應速率公式v=k.c^p(A).c^q(B)的敘述中，正確的是（    ）       

A．對于化學反應，k是數(shù)值和單位都不變的常數(shù)。                                           

B．p、q就是化學方程式中A和B系數(shù)。

C．對于特定的化學反應，k與所有外界條件都無關(guān)。     

D．化學反應速率公式v=k.c^p(A).c^q(B)需要通過實驗數(shù)值來確定，不能直接由方程式推得

左圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，右圖中符合這一情況的是 （　　）

市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：

Li+2Li_0.35NiO₂　　　　

2Li_0.85NiO₂

　 下列說法不正確的是(　　 ）

A．放電時，負極的電極反應式：Li-e=Li

B．充電時，Li既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過程中Li向負極移動

有人設計出利用CH和的反應，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應類似于在中燃燒，則下列說法正確的是 （     ）

①每消耗lmolCH₄可以向外電路提供8mole

②負極上失去電子，電極反應式

③負極上是O獲得電子，電極反應式為

④電池放電后溶液pH不斷升高

A．①②                   B．①③                     C．①④                    D．③④

下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是 [　　]

A．4＞2＞1＞3　　　　B．2＞1＞3＞4　　　　

C．4＞2＞3＞1　　　　D．3＞2＞4＞1

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列

   有關(guān)的判斷正確的是

A．a(chǎn)為負極、b為正極            B.  a為陽極、b為陰極

C. 電解過程中，氯離子濃度不變   D. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加

已知在1×10⁵ Pa，298 K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（   ）

A．H₂O（g） ＝ H₂（g） ＋ O₂ （g）      △H ＝ ＋242 kJ/mol

B．2H₂（g） ＋ O₂ （g） ＝ 2H₂O （l）     △H ＝ －484 kJ/mol

C．H₂ （g） ＋ O₂ （g） ＝ H₂O （l）     △H ＝ －242 kJ/mol

D．2H₂ （g） ＋ O₂ （g） ＝ 2H₂O （g）     △H ＝ ＋484 kJ/mol

下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是 （　 ）

　 A．生成物總能量一定低于反應物總能量

　 B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反映的反應速率

　 C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

　 D．同溫同壓下，（g）+（g）==== 2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同