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為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄,可選用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按下圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學式：A          ，B         ,C          。

（2）加過量A的原因是：                                       ，

 有關反應的化學方程式為：                                 

（3）加過量B的原因是：                                    ，

 有關反應的化學方程式為：                                 

 (1)某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發現1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg^2＋，則該礦泉水中Mg^2＋的物質的量濃度為　　　　.

(2)在KCl和CaCl₂所組成的某混合物中，K^＋與Ca^2＋的物質的量之比為2∶1，則KCl與CaCl₂的物質的量之比為　　　　，該混合物中CaCl₂的質量分數為　　　　.

現用質量分數為98％、密度為1．84g·cm^-3的濃H₂SO₄來配制500mL、0．2mol·L^-1的稀H₂S0₄�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H₂S0₄時用不到的有            （2分）(填代號)。

(2)經計算，需濃H₂S0₄的體積為         （2分）。現有①10mL②50mL③100mL三種規格的量筒，你選用的量筒是       （1分）(填代號)。

(3)將濃H₂S0₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到      （1分）mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒攪拌。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌      （1分） 2—3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度        （1分）處。改用      （1分）加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的        （1分）。 振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：

 錯誤的是      （2分） ，能引起誤差偏高的有      （2分） (填代號)。

 ①洗滌量取濃H₂S0₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中 ②未等稀釋后的H₂S0₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中 ③將濃H₂S0₄：直接倒人燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂S0₄ ④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出 ⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線 ⑦定容時，俯視標線

同溫同壓下，某容器充滿O₂重116 g，若充滿CO₂重122 g，現充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質量為

A．28    B．60    C．32   D．4

下列事故處理不正確的是 

A．家用電器起火,常用液態CO₂滅火，一般不用液態四氯化碳

B．將一氧化碳中毒者移到通風處搶救

C．眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛

D．實驗后，剩余的藥品不能隨便丟棄（或浪費），應放回原瓶

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是

A．同質量、不同密度的N₂和CO      B．同溫度、同體積的H₂和N₂

C．同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆     D．同壓強、同體積的N₂O和CO₂

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是 

A．16g氧氣中所含的氧原子數為N_A  B．18g水所含電子數為8N_A

C．N_A個氧氣分子和N_A個氫氣分子的質量比為16∶1

D．常溫常壓下，11.2LCl₂含有的分子數為0.5N_A

同溫同壓下， 等質量的二氧化硫和二氧化碳相比較， 下列敘述正確的是　　　　　

A．密度比為16:11　 B．密度比為11:16

C．體積比為1:1 D．體積比為11:16

已知某飽和溶液的：①溶液的質量；②溶液的體積；③溶劑的質量；④溶質的摩爾質量；⑤溶液的密度；⑥溶質的溶解度。從以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的是   

A．①②④  B．①②③④  C．①②④⑥    D．④⑤⑥

某10% 的NaOH溶液，加熱蒸發掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，則該20%的NaOH溶液的物質的量濃度為 

A．6.25mol/L  B．12.5mol/L   C．7mol/L  D．7.5mol/L