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用下列儀器、藥品驗證由銅和適量硝酸反應產生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。

已知：①

 ② 氣體液化溫度：NO₂ 21℃， NO -152℃

試回答：

（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式_____                                                                 。

（2）儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為____          

                       。在填加藥

品前應先進行的操作是                                         。

（3）反應前先通入N₂，目的是______                                   ；

（4）確認氣體中含NO的現象是________                                。

（5）裝置Ｂ、F的作用是                                             _______                  　　　　　　　           　　                          。

（6）若從Ａ出來的混合氣體中NO₂、NO的體積分別為V₁mL、V₂mL，若最終氮的氧化物完全被溶液吸收，裝置中至少需要充入氧氣的體積為：       （相同狀態下）。

海水中可提取多種化工原料，下面是工業上對海水的幾項綜合利用示意圖。

根據示意圖回答下列問題：

(1)粗鹽中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等雜質離子，精制時所用試劑為鹽 酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，加入試劑的順序是        、      、       、        。

(2)電解飽和食鹽水的總反應的化學方程式為                            。

(3)工業上MgCl₂·6H₂O晶體在             氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是                                                                       。

（1）已知：在1×10⁵Pa條件下，氫氣的標準燃燒熱是285.8 kJ·mol^－1,下列熱化學方程式正確的是 （        ）
A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）      ΔH＝＋285.8kJ·mol^－1
B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）       ΔH＝—517.6kJ·mol^－1

 C．H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（g）      ΔH＝—285.8kJ·mol^－1-
D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）       ΔH＝＋517.6J·mol^－1

（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。

① P₄（s，白磷）+ 5O₂（g）=P₄O₁₀(s)；           ΔH＝—2983.2kJ·mol^－1  

②  P（s，紅磷）+  5/4 O₂ (g) =1/4 P₄O₁₀(s)    ΔH＝—738.5kJ·mol^－1-
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩定性比紅磷___________（填“高”或“低”）。

一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列離子中的一種或幾種：Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、 HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-取溶液進行如下實驗：

①溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色。

②取少量溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體生成。

③取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀。

④另將③中的沉淀過濾出，濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀

⑤另取原溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，先看到生成沉淀，隨之該沉淀部分溶 解，并呈紅褐色。

根據上述實驗現象推斷：

（1）溶液中肯定存在的離子有                              。

（2）溶液中肯定不存在的離子有                                。

（3）溶液中不能確定是否存在的離子有                          。

（4）對上述實驗操作做何改進，才能確定（3）中的離子是否存在                   

在由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄組成的固體混合物中，已知S的質量分數為25.6% ，則氧的質量分數為：                                               （    ）

    A．36.8%　　　B．37.6%　　　C．51.2%　　　D．無法計算

某混合氣體中可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃、和H₂O（氣）中的兩種或多種，當混合氣體依次通過：①澄清石灰水（無混濁現象）；②氫氧化鋇溶液（有混濁現象）；③濃硫酸（無明顯現象）；④灼熱的氧化銅（變紅）；⑤無水硫酸銅（變藍）。對該混合氣體成分的正確判斷是（   ）

A．一定沒有CO₂，肯定有H₂              B.一定有CO、CO₂和H₂O（氣）

C．可能有CO₂、NH₃、和H₂O（氣）        D.一定有H₂、CO₂、HCl、

世界著名的科技史專家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經使用玻璃了。”下列有關玻璃的說法不正確的是（  ）

A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英        

B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點

C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起

在FeCl₃與CuCl₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，反應完畢后，有固體剩余，下列說法正確的是（     ）

A．燒杯中一定有銅，可能有鐵               B．燒杯中鐵銅都有

C．溶液中一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺、Fe³⁺       D．燒杯中有鐵無銅

在H₂SO₄酸化過的Al₂(SO₄)₃溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關系如圖，其中正確的是       (   )                      

物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N₂O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（     ）

A． 1 ：4       B．1 ：5       C． 2 ：3       D．2 ：5