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 已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)    △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入 一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖。下列說法不正確的是 （  ）

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線

B．前10 min內用v(N2O4)表示的化學反應速率為0.02       mol/(L·min)

C．25 min時，NO2轉變為N2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D．前10 min內用v(NO2)表示的化學反應速率為0.04 mol/(L·min)

 某溫度下，已知反應mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H= +Q kJ·mol^—1（Q>0），下列敘述正確的是（  ）

 A．反應達到最大限度時，加入X，反應的△H增大

B．在一定條件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反應吸收Q kJ的能量

C．反應速率υ正(X) =υ正(Y)        D．降低溫度，反應的速率值變大

下列說法中有明顯錯誤的是（  ）

A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大

B．活化分子之間發生的碰撞不一定為有效碰撞

C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大

D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大反應速率

在一密閉容器中進行下列反應：2SO₂+O₂2SO₃(g)，已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數據是                                                            (    )

A．SO₂為0.4mol/L，O₂為0.2mol/L     B．SO₂為0.25mol/L

C．SO₂，SO₃均為0.15mol/L            D．SO₃為0.4mol/L

在密閉容器中有可逆反應nA (g)+mB(g) pC(g)  △H>0  處于平衡狀態(知n+m>p)，下列說法正確的是（ ）

①升高溫度時，c(B)/c(C)的比值減小    ②降溫時，體系內混合氣體平均式量減小

③加入B，A的轉化率變大     ④加入催化劑，氣體的總物質的量不變

⑤充入C，則A，B的物質的量增大

 A  ③④   B ①②⑤   C ②③⑤   D 全部

已知下列兩個反應中：

4P（白磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s）   △H= －Q₁ KJ/mol

4P（紅磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s）   △H= －Q₂ KJ/mol

且Q₁＞Q₂，則不正確的是（   ）

A．燃燒白磷放出的能量比燃燒紅磷放出的能量多

B．白磷轉化為紅磷是屬于放熱反應

C．白磷和紅磷互為同素異形體

D．等質量的白磷和紅磷，白磷含有的能量比紅磷的低

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H

 ＝－57.3KJ·mol^－1。分別向1L 0.5mol·L^－1的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關系正確的是（）  

       A．△H₁＞△H₂＞△H₃                           B．△H₁＜△H₂＜△H₃

       C．△H₁＞△H₂＝△H₃                          D．△H₁＝△H₂＜△H₃

下列說法中正確的是（   ）

   A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化

   B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，

反應為吸熱反應

   C．為了提高煤的利用率，常將煤氣化或直接液化后燃燒。煤氣化或直接液化屬于物理變化

D．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0

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實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應稱取NaOH的質量_____________g

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）                 ；

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

   （3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_____________________________；

  （4）下列配制的溶液濃度偏低的是                        ；      

A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）

B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D、定容時俯視刻度線

E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

 （5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線               。