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銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480 mL的NO₂氣體和336 mL的N₂O₄氣體（氣體的體積已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（    ）

A．9.02g          B．8.51g         C．8.26g         D．7.04g

已知Cl^—、Fe²⁺、I^—、SO₂均具有還原性，且在酸性溶液中的還原性依次增強，下列各反應不可能發生的是（    ）

A．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^—               B．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+4H⁺

C．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI       D．2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—

MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO₂和Zn的基本步驟為：

⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O。

⑵ 除去反應混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O　 MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列說法不正確的是（　　 ）

A．步驟⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉移0.8mol電子

C．電解時MnO₂在陽極處產生　　　　

D．硫酸在生產中可循環使用

下列各項的兩個量，其比值一定為2:1的是（     ）

A．K₂CO₃溶液中K⁺與CO₃^2－的個數

B．Na₂O₂固體中，陽離子和陰離子的個數

C．標準狀況下，22.4L的SO₂和11.2L的SO₃所含的分子數

D．在反應SO₂+2H₂S ==3S+2H₂O中還原產物和氧化產物的質量

將物質的量均為a mol的鈉和鋁一同放在m g足量的水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度(mol/L)為（    ）

A．1000da/(50a+m)             B．da/(46a+m)  

C．1000da/(48a+m)             D．1000da/(46a+m)

氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl反應檢查氯氣管道是否漏氣 。下列說法錯誤的是（   ）

A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙              B．該反應利用了氯氣的強氧化性

C．該反應屬于復分解反應                    D．生成1mol氮氣有6mol電子轉移

下列離子方程式書寫正確的是 (      )

A．過量的SO₂ 通人NaOH溶液中：SO₂ + 2OH^－= SO₃^2－ + H₂O

B．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋＝Fe^3＋＋4H₂O

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺ ＝2Mn²⁺ +5NO₃^－+3H₂O  

D．NaHCO₃溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－＝BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是（    ）  

A．加入鹽酸，產生白色沉淀，則試樣中一定有Ag⁺

B．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO₃^2－

C．加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO₄^2－

D．加入NaOH溶液微熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中一定有NH₄⁺

下列有關化學實驗的敘述正確的是（    ）

A．為了增強高錳酸鉀溶液的氧化能力，用稀鹽酸將高錳酸鉀溶液進行酸化

B．欲制備Fe (OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸

C．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

D．欲配制質量分數為10％的ZnSO₄溶液，將l0 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是（    ）

A．②④⑤③①                 B．③②④①⑤    

C．③④②⑤①                 D．②④③⑤①