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右圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得 沉淀ymol 與試劑體積V(ml)間的關系.以下結論不正確的是   （     ）

A.橫坐標從5到6溶液中Al³⁺濃度在上升

B.原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^—)＝1∶1∶5

C.A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D.橫坐標從6到9，相應離子反應式H⁺+OH^— =H₂O

 _{一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式（未配平）為：NH4NO3 - HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為                                    （    ）}

_{A.5∶3 　　　　　         B.5∶4}            

_{C.1∶1                                                        D.3∶5}

下列反應的離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．碳酸氫鎂與足量氫氧化鈉溶液的反應:

Mg²⁺+2HCO₃^—+ 2OH^—= MgCO₃↓+ CO₃^2—+2H₂O

B．向CH₂BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

CH₂BrCOOH+OH^—→CH₂BrCOO^—+H₂O

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:

Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O　

D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍 4I^—+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^—

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是（    ）                     

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^—、NO₃^—         B．Na⁺、SO₄^2—、Cl^—、ClO^—

C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2—、NO₃^—         D．Ag⁺、K⁺、NO₃^—、Na⁺

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是                           （    ）

A.常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5N_A個

B.14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3N_A個

C.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1N_A個

D.5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3N_A個

跟Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃六種物質都能發生反應的是（    ）

A.H₂O             B.CO₂                C.H₂SO₄           D.Ca(OH)₂

主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的兩元素化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：

(1)W元素原子的L層電子排布式為              ，W₃分子空間構型為                ；

(2)X單質與水發生主要反應的化學方程式為                                       ；

(3)化合物M的化學式為              ，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是              。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有              ，O—C—O的鍵角約為              ；

(4)X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=              ；

(5)含有元素Z的鹽的焰色反應為              色。許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是                                                        。

A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl₃溶液，試根據實驗現象分別回答以下問題：

⑴分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：

Ａ                ， Ｂ                     ，Ｃ                    。

⑵寫出B中形成分散系的離子方程式                                    。[來源:Ks5u.com]

⑶寫出Ｃ中形成分散系的化學方程式                                     。

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數依次為1、2、2、7。其原子序數按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數為8，而C與D次外層電子數為18，根據結構填空：

（1）寫出元素名稱：A        ，B          ，C        ，D        。

 （2）D的簡單離子是               。

（3）元素的氫氧化物堿性最強的是              。

（4）B與D二原子間能形成化合物的化學式是               。

（5）寫出A、B的電離能順序            。

（6）寫出C基態原子的電子排布式          。

過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：

       Fe＋HNO₃（稀）→Fe（NO₃）₂＋NO↑＋H₂O

   （1）請寫出上述反應配平的離子方程式                   ；

   （2）標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，轉移電子的物質的量為         ，有     mol氧化劑被還原。