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下列各組元素的電負性大小次序正確的是（    ）

A、S＜N＜O＜F              B、S＜O＜N＜F 

C、Si＜Na＜Mg＜Al           D、Br＜H＜Zn

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（   ）

A． H₂O    B． BF₃    C．CCl₄    D．PCl₅ 

以下說法中正確的是（    ）

A、玻爾的原子軌道模型可以解釋大多數原子的線狀光譜的形成原因。

B、線狀光譜特征譜線對應的光的頻率與原子中能級之間的能量差可表示為h_μ=|E_j-E_i|

C、氫原子的1s電子云是平面圓形，其中的每一個小黑點代表一個電子。

D、在s軌道上運動的所有電子的能量是相同的。

現有帶電玻璃棒靠近下列液體的細流，細流會發生偏轉的是（   ）

A、Br₂  B、CS₂  C、CH₃Cl  D、CCl₄

下面關于多電子原子核外電子的運動規律的敘述正確的是(    )

A.核外電子是分層運動的

B.所有電子在同一區域里運動

C.能量高的電子在離核近的區域運動

D.能量高的電子在離核近的區域繞核旋轉

把Cl₂通入濃氨水中，發生下述反應：3Cl₂ + 8NH₃ = 6NH₄Cl + N₂

       ⑴、發生化學反應的Cl₂與NH₃的分子數之比為：　　　　，反應中發生電子轉移的Cl₂與NH₃的分子數之比為：

       ⑵、若反應中有6．8克氨發生氧化反應，則反應中有多少克氮氣生成？

實驗室有一瓶氫氧化鈉已部分變質（不含水份，雜質為Na₂CO₃），某學生設計了下列實驗來確定其純度，根據下圖實驗步驟填寫有關空白處。

   （1）用托盤天平和小燒杯稱出一匙樣品的質量，其正確的操作順序為    _________________________________________________

①調零點，調節天平左右的小螺絲，使指針靜止時剛好處于標尺刻度盤零處

②將游碼撥放在刻度尺最左端零處     ③稱量空的小燒杯

④取樣品放在小燒杯后再稱量         ⑤將砝碼放回砝碼盒

   （2）溶解樣品所需要的儀器_______________________。

   （3）加入的CaCl₂溶液過量的目的是________________________________________

確認過量的方法是_____________________________________________________。

   （4）洗滌的沉淀目的是：________________________________，洗滌方法：_______________________________________________________________。

   （5）沉淀CaCO₃相對分子質量為100，則樣品中NaOH的質量分數是_________。（3分）

 有下列離子：K⁺，Mg²⁺,Ba²⁺，Cu²⁺,Na⁺,CO₃^2-,SO₄^2-，OH^－， NO₃^－，Cl^－等按其在溶液中大量共存的原則，將上述離子等分成二組（要求每組不少于兩種陽離子和兩種陰離子），已知甲組溶液顯堿性。則兩組離子分別是：

       甲____________________________ 乙 ___________________________

 完成下列反應的化學方程式，屬于離子反應的寫離子反應方程式．

   （1） 向稀鹽酸中通入氨氣________________________________

   （2） 澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉________________________________

   （3） 實驗室制取二氧化碳_________________________

   （4） 向燒堿溶液中通入過量二氧化碳 _____________________________

今有七種物質： ①鋁線   ②熔化的KNO₃    ③氯氣    ④NaCl晶體   ⑤液態氯化氫   ⑥石灰水    ⑦乙醇  其中能導電的物質是         ，屬于電解質的是           ，屬于非電解質的是          。