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亞硝酸鈉（NaNO₂）可將人體血紅蛋白中的Fe²⁺離子轉化為Fe³⁺離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結合的能力，誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，下列敘述中表現嚴硝酸鈉和維生素C的性質正確的是                （    ）

       A．氧化性和還原性　　                    B．還原性和氧化性

       C．氧化性和酸性　                       D．還原性和堿性

現有一定量含有Na₂O雜質的Na₂O₂試樣，用下圖的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO₃固體、6mol／L鹽酸、6mol／L硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

    (1)實驗前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在__________中加適量的水，關閉A中分液漏斗活塞后微熱試管，若看到_______________________說明裝置氣密性好。

(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是___________________

____________________________________。

(3)裝置B的作用是_______________________________；裝置C的作用是_______________________；裝置E中堿石灰的作用是__________________。

(4)裝置D中發生反應的化學方程式是：_______________，_____________。

(5)若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na₂O₂試樣的純度為__________________。

軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知：①

       ② CH₃COOCH₂CH₂OH的名稱為乙酸羥乙酯。

試寫出：

（1）A、E的結構簡式分別為：A            、E                  。

（2）寫出下列反應的反應類型：C→D             ，E→F             。

（3）寫出下列轉化的化學方程式：

I→G                                                         ；

G+F→H                                                      。

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

      KIO₃＋   KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是                      。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                         ；所缺步驟為                          。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0×10^－4mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                       。

②根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是　　　　　　　mg/kg

短周期元素X、Y、Z的原高考資源網子序數依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數比為1︰1的共價化合物B，它們之間能實現如下圖所示轉化（部分產物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是______________________；Z₂的結構式是________。

（2）反應①的離子方程式____________________________________________。

（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發生與反應②相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如右圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。

I、寫出反應②的離子方程式_____________________

II、上述實驗裝置不夠完善，改進方法是　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中發生反應的離子方程式是　　　　　　　　　 。

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為 (     ) 

將按等物質的量的SO₂和Cl₂混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba(NO₃)₂的混合溶液，則發生的實驗現象是 (     )                                                        
①紅色溶液很快褪色　   ②紅色溶液不褪色  ③有白色沉淀生成　  ④溶液仍然透明

A.僅①和④　     B.僅①和③　       C.僅②和③　     D.僅②和④

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水的電離），其中Cl^－、Br^－、I^－的個數比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^－和Br^－的個數比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質的量之比為（還原性I^－＞Fe²⁺＞Br^－＞Cl^－）。(     ) 

A．7∶1            B．7∶2                C．7∶3                  D．7∶4

下列說法正確的是( 　 )

①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸

②實驗室制取氯氣時，為了防止環境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強于久置氯水

④檢驗HCl氣體中是否混有Cl₂方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HCl氣體中的Cl₂，可將氣體通入飽和食鹽水

A.①②③　　　　　　 　 B.②③④　　　 　 C.③　　　　　　 　　 　　 D.③⑤

已知BrCl能發生下列反應（M為+n價金屬元素）nBrCl+2M=MCl_n+MBr_n，BrCl+H₂O=HCl+HBrO。以下推論不正確的是(     ) 

A．BrCl具有和鹵素單質相似的化學性質

B．BrCl與M反應時，BrCl只做氧化劑

C．將BrCl與NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrO兩種鹽

D．BrCl與H₂O反應中，BrCl既作氧化劑又作還原劑