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對溶液中的離子反應，有以下的說法：①不可能是氧化還原反應，②一般都是可逆反應，

③只是復分解反應，④有可能是置換反應，⑤不可能有分子參加。其中正確的是                                                 

A．①③            B．只有④             C．④⑤         D．②④

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是     

A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH        B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH         D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)₂

在已達到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，

同時使溶液的pH 降低，應采取的措施是                              

A．加少量鹽酸     B．加熱       C．加少量醋酸鈉晶體    D．加氫氧化鈉

下列溶液一定是堿性的是                                 

A．pH＝8的某電解質的溶液               B．c(OH^-)＞1×10^-7mol/L

C．溶液中含有OH^-                       D．溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)

鈉是一種很活潑的金屬，在工業上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產物氯氣的用途也十分廣泛，工業上制取漂白粉就是其用途之一。

（1）請寫出工業上用電解方法制取鈉的化學方程式                            。

（2）工業上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是           。

（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，請設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質。

  ①提出合理假設。

假設1：該漂白粉未變質，只含            ；

假設2：該漂白粉全部變質，只含            ；

假設3：該漂白粉部分變質，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。

② 設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象與結論

限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填滿。）

實驗室需要制備純凈的氯化鉀。現有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。

（1）過濾時需要用到的玻璃儀器是                      。

（2）檢驗加入BaCl₂溶液后SO₄^2－是否沉淀完全的操作為                       。

（3）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，并說明理由                      。

（4）某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液。

他的思路如下：

沉淀A的化學式是           ，溶液③中的溶質是            。

現代循環經濟要求綜合考慮環境污染和經濟效益。請填寫下列空白。

（1）實驗室里，可用于吸收SO₂尾氣的一種試劑是          。

（2）高純氧化鐵可作現代電子工業材料。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、    FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α- Fe₂O₃）的生產流程示意圖：

①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是         。

②步驟II中加入鐵粉的目的是                     。

③步驟Ⅲ中可選用       試劑調節溶液的pH（填標號）。

  A．稀硝酸        B．雙氧水             C．氨水        D．高錳酸鉀溶液

④寫出在空氣中煅燒FeCO₃，制備高純氧化鐵的化學方程式                      。

⑤從濾液C中回收的主要物質的一種用途是            。

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

① CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)   △H₁

② CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)       △H₂

將0.20mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發生反應①，達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率       （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向      方向移動。

（2）反應①的△H₁    0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常數表達式為K=         ，100℃時的平衡常數值是         。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下進行反應②生成甲醇。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據。

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示：

　　 A　　　　　　　B　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　C　　　　　　　 　　　　 D

（1）A中的含氧官能團名稱是　　　　　　　 。

（2）B與足量氫氣充分反應的產物的結構簡式為　　　　　　　　　　　　 。

（3）D發生聚合反應的產物的結構簡式為　　　　　　　　　　　　 。

（4）A能與乙醇發生反應生成一種有特殊香味的物質，請寫出該反應的方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）關于上述四種物質的說法中正確的是　　　　　　　　　 。

A．都能與Na反應放出H₂

B．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．A和C均能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂

D．1molC最多能與4molBr₂發生反應

在25 ℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃和Na ₂CO₃溶液中，下列判斷正確的是

A．c(OH^－)前者大于后者          B．均存在電離平衡和水解平衡

C．存在的粒子種類相同          D．溶液中陽離子濃度相同