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某芳香烴A，其蒸氣的密度是同狀態(tài)下H₂密度的53倍；某烴類衍生物X，分子式為C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機物略去）

（1）屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體中，若其苯環(huán)上的一氯代物只有一種則結(jié)構(gòu)簡式表示為_________。

 （2）J中所含的含氧官能團的名稱為________________________。

 （3）E與H反應的化學方程式是______________________________________________；反應類型是__________________。

 （4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是__________。

 （5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列性質(zhì)的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①與FeCl₃溶液作用顯紫色；②與新制Cu(OH)₂懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m.___________________，___________________，___________________

（1）在298K時，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3 kJ。寫出該反應的熱化學方程式                              。若C₂H₆和氧氣以KOH溶液組成燃料電池，其負極反應式為                              。

（2） A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：
① 寫出下列元素的符號A　  　　　 ，D　　    　　。
② 用電子式表示B、F形成的化合物為　　 　      　 。
③ A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為　　                 。
④ D的固態(tài)氧化物是　        　 晶體。含nmolD的氧化物的晶體中含D—O共價鍵為　      　 mol。

下圖是有關(guān)硫及其化合物的實驗裝置：

    實驗中用到的實驗試劑在下列中選擇：①濃硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新開封的亞硫酸鈉粉末；⑤硫化亞鐵；⑥氫氧化鈉溶液；⑦溴水；⑧碳酸鈉溶液。

在實驗開始不久即在B瓶中析出固體粉末狀物質(zhì)。試回答：（有編號的必須填編號）

（1）A中分液漏斗盛放的試劑是           。

（2）B中反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是               。

（3）E（啟普發(fā)生器）中盛有的兩種試劑是                  ，發(fā)生反應的離子方程式是                                    。

（4）如果A、E兩裝置氣體發(fā)生速度相同，流量也相同時，在D中反應的離子方程式是                                                     。

（5）D的作用是                       ，C的作用是                         。

^-如圖所示，以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗。試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題（電解質(zhì)A的水溶液焰色反應呈紫色）。

（1）A的化學式為     　　　　   ，E的名稱為    　　　　　　　　      。

（2）I和F反應的離子方程式是         　　　　　　　　　    　         。

（3）若將電解裝置中的陽極換成鐵棒，則在U型管底部可觀察到的現(xiàn)象是                                                      

            　      ，陽極的電極反應式為       　　 　　                  ，陰極的電極反應式為       　　　　　　　　　　　　　      ，電解的化學方程式為      　     　　　　　　　                。

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中Ｐ表示壓強，Ｔ表示溫度，ｎ表示物質(zhì)的量）：

反應Ⅲ：3A(g)＋B(g)  2C(g)   　　    反應Ⅳ：A(g)＋B(g)  2C(g)

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A．反應Ⅰ：ΔＨ＞0，Ｐ₂＞Ｐ₁                          

B．反應Ⅱ：ΔＨ＞0，Ｔ₁＞Ｔ₂

C．反應Ⅲ：ΔＨ＞0，Ｔ₂＞Ｔ₁；或ΔＨ＜0，Ｔ₁＞Ｔ₂ 

D．反應Ⅳ：ΔＨ＜0，Ｔ₂＞Ｔ₁

向體積為0.05mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol·L^－1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是

A．V_a>V_b時：c (CH₃COOH) + c (CH₃COO^－)>c (K⁺)

B．V_a=V_b時：c (CH₃COOH) + c (H⁺)>c (OH^－)

C．V_a<V_b時：c (CH₃COO^－)>c (K⁺)> c (OH^－)> c (H)

D．V_a與V_b任意比時：c (K⁺)+ c (H⁺) ＝c (OH^－)+ c (CH₃COO^－)

用惰性電極電解2L硝酸銀溶液，當在電路中通過0.1mol電子后，調(diào)換正負極，電路中又通過了0.2mol電子，此時溶液pH值為（假設(shè)溶液體積不變）是

A．2       B．3          C．1         D．無法確定

一種新型燃料電池，它是用兩根惰性金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應為： X極：CH₄＋10OH^－―8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O          Y極：4H₂O＋2O₂＋8e^－＝8OH^－

關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯誤的是

A．X極為負極，Y極為正極　　　

B．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不變

C．在標準狀況下通入5.6LO₂完全反應，則有1.0mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．該電池工作時甲烷一極附近溶液的pH降低

用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的NaCl溶液，一段時間后停止電解，此時若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則下列說法正確的是

    A．電解過程中，兩極所得到的氣體，在相同的條件下體積相等

    B．電解過程中，在相同的條件下，陽極所得到的氣體的體積比陰極的大

    C．電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8mol

    D．原某濃度的NaCl溶液中溶有117g NaCl