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某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。

試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是          （填寫裝置的序號）。

（2）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經被氧化（簡述實驗步驟）：

                                                                    。

（3）寫出D裝置中發生反應的離子方程式                                       。

（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法                                。

（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：

2Na₂S₂O₃ + I₂ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI

反應完成時，共用去Na₂S₂O₃ 20.0 ml。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數為：       

已知CO和CO₂的混合氣體14.4g在標準狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質量為_____g，CO₂的物質的量為_____mol。

實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸                     mL
（2）配制時，必須使用的儀器有     　　　　　     (填代號)
①燒杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒   ④1000 mL容量瓶  ⑤250 mL容量瓶　⑥托盤天平(帶砝碼)  ⑦玻璃棒         還缺少的儀器是 　　　        。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是               、           。
（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　 　　　　　。
③容量瓶沒有干燥。　　　　　　　　

現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g· mol^-1。若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：

（1）該氣體的物質的量為________mol。   （2）該氣體所含原子總數為_______ 個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為_________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為______ 。           

有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K^＋、

Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO2― 4、CO2― 3、NO― 3、Cl^―、I^―現進行如下實驗：

(1)測知溶液顯強酸性；

(2)取樣加少量CCl₄和數滴新制氯水，CCl₄層為紫紅色；

(3)另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變為堿性，此過程中均無沉淀生成；

(4)取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現白色沉淀；

(5)將實驗(3)中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕紅色石蕊試紙變藍。

     問：①原溶液中肯定存在的離子是____________________；

    ②肯定不存在的離子是______________________________；

    ③不能確定是否存在的離子是______________________________。

將銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應。當加入少量硝酸鉀晶體后，試管內產生一種無色氣體，這種氣體在試管口變成紅棕色。這種無色氣體是__________。寫出有關的離子反應方程式.________________________________________________________

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學方程式是 PbSO₄+2CH₃COONH₄==Pb(CH₃COO)₂+(NH₄)₂SO₄。當在Pb(CH₃COO)₂（醋酸鉛）溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是

        A．Pb(CH₃COO)₂+H₂S==PbS↓+2CH₃COOH

        B．Pb²⁺+H₂S==PbS↓+2H⁺

          C．Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S==PbS↓+2CH₃COOH

      D．Pb²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+S^2-==PbS↓+2 CH₃COOH

被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水發生反應：NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列說法中正確的是（NaBH₄中H為－1價）

A.被氧化的元素與被還原的元素質量比為1︰1    B.NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原                 D. NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

將Cu片放入0.1mol/L FeCl₃溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質的量之比

A．3:2              B．3:5            C．4:3           D．3:4

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  關于該反應的說法中正確的組合是             

① 氧化劑是H₃AsO₃；    ② 還原性：Cl^－＞As；

③ 每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；

④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產物。

A．①③⑤                   B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③