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在pH = 1時，可大量共存的無色溶液的一組離子或分子是

   A．Ca²⁺、CH₃COOH、Br^－、Na⁺                   B．NO₃^－ 、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^{2 －}

   C．ClO₃^－、Ba²⁺、Na⁺ 、Cl^－                      D．K⁺、Cl^－、Al³⁺、SO₃^{2 －}

能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體后仍能大量存在的離子組是

A．Na⁺、H⁺、Cl^—、NO₃^—                                  B．K⁺、Ba²⁺、OH^—、I^—

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—                                     D．Cu²⁺、S^2—、Br^—、ClO^—

對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是                                         

        A．不可能是氧化還原反應      B．只能是復分解反應

        C．不可能是置換反應          D．可能是化合反應

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO₃^－ + Ca^2＋ + OH^－ = CaCO₃↓+ H₂O

B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH₄^＋+ OH^－ = H₂O + NH₃↑

C．氫氧化鐵沉淀可被氫溴酸溶解： 2Fe(OH)₃+6H⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂+6H₂O

D．次氯酸鈣溶液中通人少量SO₂氣體：Ca^2＋ + 2ClO^－ + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO

實驗中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na₂CO₃質(zhì)量分別為

A． 1000mL , 212g   B.  950mL , 201.4g   C.   500mL  , 286g   D.  1000mL, 201.4g

有BaCl₂和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^—離子完全沉淀。反應中消耗0.5mol H₂SO₄、1.5mol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)為

A．0.5 mol·L^-1       B．0.75 mol·L^-1       C．1.5 mol·L^-1       D．1.0 mol·L^-1

下圖是一種試驗某種氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是 

A.濃硫酸       B.飽和食鹽水       C.濃氫氧化鈉溶液      D.氫氧化鈣懸濁液

下列說法正確的是                                             

A．32gO₂占有的體積約為22.4L        B．14gN₂含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

C．在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

D．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)

標準狀況下，若vL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為       

    A． mol^—1  B．mol^—1     C． mol^—1     D． mol^—1

在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是

A.兩種氣體的壓強相等          B.O₂比O₃的質(zhì)量小

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等      D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等