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已知固體化合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四種物質中的兩種混合而成。請通過計算和推理回答下列問題：[n(A)表示A的物質的量；m(A)表示A的質量]

   （1）取A與足量的鹽酸反應：若m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，試寫出A的可能組成。

   （2）若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應，且先后兩次產生的氣體分別通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均為10.0g，據此推導出A的組成及物質的量。

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

　 復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是_______________________（填編號）。

　 A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO　　　　　　　　　

　　 B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

　　 C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa　　 NaHCO₃+C₆H₅OH

　　 D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa　　　 Na₂CO₃+2C₆H₅OH

　　 E．Na₂CO₃+C₆H₅OH　　　 NaHCO₃+C₆H₅Ona　

　　 F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

(2)根據前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是______(填編號)；其pH為___________(填數值)；pH最大的是_________（填編號）。

①C₆H₅OH　 ②CH₃COOH �、跦CN �、蹾ClO �、軭₂SO₄ 　　⑥HClO₄

(3)一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　 ，

請寫出反應的離子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

近年來，我國科學家對有機物的“自由基”的研究有新的突破，在國際上占有領先的地位。有機物中常見的最簡單的自由基是碳烯（:CH₂），它十分活潑，很容易用它的兩個未成對電子與不飽和烴反應，生成三碳環；也可以插在烷基的碳氫鍵（C—H）之間，使碳鏈增長。請回答下列問題：
⑴寫出碳烯的電子式                    ⑵寫出碳烯與丙烯反應產物的結構簡式                     
⑶碳烯與烴A反應，生成烴B，一定量的B完全燃燒生成8.8g CO₂和4.5g H₂O，B分子中含有3個－CH₃，且能完成下列轉化關系：

①寫出A的結構簡式                                  ， 反應①的類型                              ；

②寫出反應③④的化學方程式： 反應③                                                              ；

反應④                                                                            。
③H的同分異構體有多種，請寫出能與NaOH溶液反應，但不與NaHCO₃溶液反應的同分異構體的結構簡式                                                     。

下列各圖中的縱坐標表示沉淀的物質的量，橫坐標表示加入x的物質的量，請將各圖一一對應的反應的代號填入每圖下方的括號內。

A．Ca₃(PO₄)₂懸濁液中滴入H₃PO₄                 B．NaAlO₂溶液中通入HCl　

C．Ba(OH)₂溶液中通入SO₂                       D．石灰水中通入CO₂　

E．AlCl₃溶液中滴入氨水                         F．AlCl₃溶液中滴入NaAlO₂溶液     

G．SO₂溶液中通入H₂S氣體                      H．稀硫酸中滴入Ba(OH)₂溶液　

I．AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入過量NaOH溶液

J．在鹽酸酸化的AlCl₃溶液中，滴入KOH溶液       K．AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液

在標準狀況下的四種氣體：① 11 . 2 L H ₂  ② 0 . 25 mol H ₂ S (g)  ③ 36 . 5 g HCl (g)  ④ 6 . 8 g NH₃。其中

質量由大到小的順序是(以下均填序號)                         ；             

各物質所含原子數由多到少的順序為                          ；  

其體積由大到小的順序為                                    ；

氣體密度由大到小的順序為                                  。

現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂）。已知實驗中可能會發生下列反應：

①2Mg+O₂2MgO；

②3Mg+N₂ Mg₃N₂；

③2Mg+CO₂2MgO+C；

④Mg+H₂OMgO+H₂↑；

⑤Mg₃N₂ +6H₂O =3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

可供選擇的裝置和藥品如上圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。回答下列問題

（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）　　　 　　。

（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是（填字母代號）　　　　　　　　　　 　 。

（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響?　　　　　　　

　　　　 　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

（4）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液。

②用　　      　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分別于兩個錐形瓶中.

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全后，記錄　　　　。

⑥反應結束后，讀取量筒內水的體積為 y mL。

Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

(1)用密度為1.84 g/cm³ 98%的濃H₂SO₄，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是讀取量筒內水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積.這三步操作的正確順序是　　        　　。

(3)讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                   　。

(4)簡述速率不等的原因　　　　　　                                       　　，

銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　                                   　　。

300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al^3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300 mL，反應后溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為(忽略溶液體積的變化)　 　　　　　 (　 )

A．0.4 mol/L　　　　　 B．0.3 mol/L　　 C．0.2 mol/L 　　　　　　D．0.1 mol/L

有一真空瓶的質量為W₁ g，向該瓶充入氧氣后的質量為W₂ g，在相同條件下充入某一單質氣體，其質量為W₃ g，則此單質氣體的摩爾質量為                         (　 )

A．×32    B．×32    C．×32 g/mol    D．×32 g/mol

某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm³，其中鎂離子的質量分數為10%，120 mL該溶液中氯離子的物質的量等于                                                      (　 )

A．0.58 mol　　　　　　B．1.18 mol           C．1.00 mol          D．1.50 mol