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下列敘述中正確的是

A．1 mol H₂0的質(zhì)量是18 g·mol^-1

B．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g

C．C0₂的摩爾質(zhì)量是44 g·mol^-1

D．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量是36．5 mol^-1

下列配制的溶液濃度偏高的是  

A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)

B．配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)

C．稱(chēng)量4 g NaOH 配制0.1 mol·L^-1 NaOH溶液1000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)

D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線(xiàn)

下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是

A.有塵埃的空氣           B.墨水

C.食鹽水                 D.向沸水中滴入FeCl₃飽和溶液所得液體

 下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的

A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)  CO₃^2-+2H⁺＝H₂0+CO₂↑ 

B，向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液  Ba²⁺+ SO₄^2-＝BaSO₄

C.向硝酸銀溶液中加鹽酸  Ag⁺+C1^-＝AgCl↓

D．向稀鹽酸溶液中加鐵粉  3Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

 設(shè)N_o表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，48 g O₃含有的氧原子數(shù)為3 N_o

B.1.8 g的NH₄⁺ 離子中含有的電子數(shù)為0.1 N_o

C.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_o

D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 N_o

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某廠(chǎng)生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_______________（要求寫(xiě)出兩條）

（2）濾渣Ⅰ的主要成分有____________。

（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有____________。

（4）Mg（ClO₃）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl

已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線(xiàn)如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO₃）2。簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO₃）2的原因：_________________。

②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg

（ClO₃）2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：

_______________。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：____________。

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe₂(SO₄)₃樣品(只含少量FeCl₂雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

①稱(chēng)取a g樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢瑁�使沉淀完全�?/p>

⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱(chēng)量；

⑦……

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

(1)上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和____________(填字母)。

(2)步驟②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H₂SO₄需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H₂SO₄體積為_(kāi)___________ mL,量取該體積的濃H₂SO₄用到量筒規(guī)格是____________。

(3)樣品中的雜質(zhì)Fe²⁺有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

□Fe²⁺+□ClO₂□□=□Fe³⁺+□Cl^-+□H₂O

從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO₂時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量的ClO₂與Cl₂的氧化效率之比為_(kāi)___________。

(4)第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到____________(填儀器名稱(chēng))中加熱，冷卻至室溫，稱(chēng)量其質(zhì)量為m₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為m₂ g,若m₁與m₂差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是____________。

(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質(zhì)量是W₁ g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(列出算式，不需化簡(jiǎn))。