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某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質的化學式；固體B____________；溶液E____________。

(3)寫出①、②、③、④四個化學方程式①______________；

②______________；③______________；④______________。

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·^-1L HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示，試回答：

(1)A點沉淀物的化學式為____________；B點沉淀物的化學式為____________。

(2)原混合物中的MgCl₂的物質的量為____________，AlCl₃的物質的量為____________，NaOH的物質的量為____________。

(3)HCl溶液在C點的加入量是____________。

將混有氧化鈉的過氧化鈉，慢慢加到200 mL 1 mol·^-1L  AlCl₃溶液中，充分反應后，產生沉淀7.8 g，則加入這種混合物的質量可能是（    ）

A.9.3 g    B.26.3 g   C.10.0 g~25.0 g    D.8.0~9.0 g

用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)₃。甲、乙、丙三個學生的制備途徑分別是：

甲：AlAl₂(SO₄)3 Al(OH)₃

乙：Al NaAlO₂Al(OH)₃

丙：

若要得到等量的Al(OH)₃，則（    ）

A.三者消耗的原料相同

B.甲消耗的原料的總物質的量最多

C.乙消耗的原料的總物質的量最少

D.丙消耗的原料的總物質的量最少

由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是（    ）

A.若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應

B.若A是單質，B和D的反應是OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-，則E一定能還原Fe₂O₃

C.若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na₂O₂

D.若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽

雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)₂yCO₃，關于該物質的說法正確的是（    ）

A.該物質屬于兩性氫氧化物

B.該物質是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

C.1 mol NaAl(OH)₂yCO₃最多可消耗3 mol H⁺

D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如右圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷，下列說法錯誤的是（    ）

A.實驗中發生的反應都是氧化還原反應

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L(標準狀況)氫氣，則該金屬是（    ）

A.Al       B.Mg    C.Fe         D.Zn

只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區別的溶液(濃度均為0.1 mol·^-1L)是（    ）

①CaCl₂和Na₂CO₃      ②Ba(OH)₂和NaHCO₃      ③稀H₂SO₄和Na₂CO₃      ④NaAlO₂和鹽酸      ⑤AlCl₃和NaOH

A.①②③    B.③④⑤   C.①②    D.全部

常溫下，把鈉、鎂和鋁各一小塊分別投入到1 mol/L NaOH溶液中，化學反應速率(v)由快到慢的順序是（    ）

A.v_鈉＞v_鎂＞v_鋁                B.v_鋁＞v_鈉＞v_鎂

C.v_鈉＞v_鋁＞v_鎂                D.v_鋁＞v_鎂＞v_鈉