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下列敘述正確的是（    ）

A.SO₂具有還原性，故可作漂白劑

B.Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl₂溶液反應制Mg

C.濃硝酸中的HNO₃見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

D.Fe在Cl₂中燃燒生成FeCl₃，故在與其他非金屬反應的產物中Fe也顯+3價

使56 L CO₂氣體迅速通過Na₂O₂固體后得到448 L氣體（標準狀況下），這448 L氣體的質量為（    ）

A.88 g    B.64 g  C.82 g    D.62 g

將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關敘述不正確的是（    ）

A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉

B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C.最后變成碳酸鈉粉末

D.該過程的所有化學反應均為氧化還原反應

為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（    ）

A.Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）：選用適量NaOH溶液

B.NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：應通入過量的CO₂氣體

C.Na₂O₂粉末（Na₂O）：將混合物在空氣中加熱

D.Na₂CO₃溶液（Na₂SO₄）：加入適量的Ba(OH)₂溶液，過濾

92 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有（    ）

A.0₂ mol 中子                B.0₄ mol 電子

C.0₂ mol 質子                D.0₄ mol 分子

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下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業生產示意圖。

若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO₄溶液，

①甲中鐵棒上的電極反應式為_______________________________________。

②乙裝置工作一段時間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】，能使溶液恢復到起始狀態，請寫出這段時間內乙裝置發生的所有反應的化學方程式

________________________________________________________________________。

若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，

①甲中石墨棒上的電極反應式為___________________。

②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______（填“Fe”或“C”）電極的上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應物Cl₂和I₂的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，則其對應的化學方程式為_________________________。

③假設產生的氣體全部逸出溶液，當乙反應有0.01 mol電子轉移后停止實驗，此時燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混合均勻后的pH = ____________。

④當乙中的反應用于工業生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常使用如丙圖所示的裝置，其中離子交換膜只允許Na^＋通過，Na^＋的移動方向如圖中標注，則H₂的出口是________(填代號)。

根據以下有機物之間的轉化關系框圖，回答問題：

已知：B、C的分子結構中均帶有支鏈，B的結構簡式為__________，C在濃硫酸加熱條件下只能得到一種結構的烯烴D，C的結構簡式可能為___________或___________，D的高名稱為（用系統命名法命名）_________________。

F中含有的官能團的名稱為____________________。

③和⑥的反應類型分別是_____________、___________。

H能與H₂在催化劑加熱條件下1:1反應生成K，寫出滿足下列條件的K的所有同分異構體的結構簡式：a.能發生銀鏡反應，b.屬于酯類

___________________________________________.

分別寫出反應④⑦⑧和⑨的化學方程式：

④_____________________________________________________；

⑦_____________________________________________________；

⑧_____________________________________________________；

⑨_____________________________________________________。