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鹽酸是應用廣泛的酸之一，它具有：①酸性      ②氧化性      ③還原性      ④揮發性。請回答下列問題：

（1）濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質量減輕表現了____________（填序號）。

（2）實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣表現了____________（填序號），反應的離子方程式為-                              。

（3）用鹽酸除去鐵表面的鐵銹表現了____________（填序號），反應的離子方程式為_________________。

（4）實驗室常用KMnO₄和濃鹽酸反應制取Cl₂，反應的方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

①被還原的元素是____________，還原劑是____________。

②氧化產物是____________，若生成5 mol Cl₂,轉移的電子總數為____________。

 “綠色試劑”雙氧水可作為礦業廢液消毒劑，如消除采礦業廢液中的氰化物（如KCN），反應的化學方程式為；KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑

回答下列問題：

（1）生成物A的化學式為____________。

（2）在標準狀況下有0448 L氨氣生成，則轉移的電子數為____________。

（3）反應中被氧化的元素為____________。

（4）H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是____________。-                                              

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應下列說法不正確的是（    ）

A.Na₂O₂在反應中只作氧化劑

B.O₂是氧化產物

C.Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

D.2 mol FeSO₄發生反應時，共有8 mol電子轉移

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（    ）

A.含Fe³⁺的溶液中：K⁺、H⁺、Cl^-、MnO₄^-

B.使石蕊試液變紅的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

C.含有大量ClO-的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-

D.c（H⁺）=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

下列反應的離子方程式正確的是（    ）

A.Fe₃O₄與稀鹽酸反應：

Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B.將Cu片插入AgNO₃溶液中：Cu+Ag+=Cu²⁺+Ag

C.過氧化鈉溶于水中：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

D.實驗制取Cl₂：MnO₂+4H⁺+4Cl^-MN₂++2Cl₂↑+2H₂O

將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發生如下兩個化學反應：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O下列有關說法正確的是（    ）

A.還原性Cr³⁺>Fe²⁺>SO₂

B.氧化性Cr₂O₇^2->SO₂>Fe³⁺

C.Cr₂O₇^2-能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

D.兩個反應中Fe₂(SO₄)₃均作還原劑

下列敘述正確的是（    ）

A.發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質

C.核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子

D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得，在以上反應中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為（    ）

A.1∶1           B.2∶1       C.1∶2    D.2∶3

離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用下列集合關系表示，其中正確的是（    ）

三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，下列有關NF₃的敘述正確（    ）

A.NF₃中的原子最外層均達8電子

B.NF₃的還原性比NH₃強

C.NF₃的氧化性比F²強

D.每生成1 mol NF₃轉移6 mol電子