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請從下圖中選出必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。

（1）A極發生的電極反應式是________，B極發生的電極反應式是____________。

（2）電源、電流表，與A、B兩極的正確連接順序為L→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→M。

（3）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接依序為

_______ 接________、_________接A、B接_________、_________接__________。

（4）已知飽和食鹽水50mL，通電為 t min時，測得H₂體積為 16.8mL（標況），此時溶液中 C(OH^_)約為___________

⑴今有2H₂+O₂ 2H₂O反應，構成燃料電池，則負極通的應是          ，正極通的應是               ，電極反應式為負極：             ，正極：                  。

⑵若把KOH改為稀H₂SO₄作電解質，則電極反應式為負極：                ，

正極：                    。

⑶若把H₂改為CH₄，用KOH作電解質，則電池反應式為：                                     ，

正極                                   。

已知H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ；△H= ─285.8KJ/moL可通過兩種途徑來完成

分步進行的熱效應如上： H₂(g)=2H(g)

（1）△H₁= +431.8KJ/moL

⑵1/2O₂(g)=O(g) △H₂= +244.3KJ/moL

⑶2H(g)+O(g)=H₂O(g)　 △H₃=　　　　

⑷H₂O(g)→H₂O(L) △H= —44KJ/moL

從H⁺ .Cu²⁺. Na⁺. SO₄^2-. Cl^-五種離子中選擇適當的離子組成電解質，使之符合下列要求。

（1）以石墨棒為電極，電解時電解質質量減小，水量不變，應選用的電解質是___________

（2）以石墨棒為電極，電解時電解質質量不變，水量減小，應選用的電解質是___________

（3）以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質質量和水量都減小，應選用的電解質是__________

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列敘述不正確的是    (     )

A．放電時負極反應為：Zn－2e^-＋2OH^- ＝Zn(OH)₂

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)₃－3e^-＋5OH^- ＝＋4H₂O

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化 

D．放電時負極附近溶液的堿性增強

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋）   (   )

A．陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni^2＋＋2e^－→Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是       （    ）

A．④>②>①>③   B．②>①>③>④

   C．④>②>③>①    D．③>②>④>①

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是       （    ）

A  a為負極、b為正極    B 電解過程中，氯離子濃度不變

C  電解過程中，d電極質量增加  D a為陽極、b為陰極

已知（l）＝H₂O（g）    △H₁＝a kJ·

（2）＝2H₂O（g）   △H₂＝b kJ·

（3）＝H₂O（l）     △H₃＝c kJ·

（4）＝2H₂O（l）    △H₄＝d kJ·

下列關系式中正確的是（  ）

（A）a＜c＜0   （B）b＞d＞0  （C）2a＝b＜0   （D）2c＝d＞0

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

Ag₂O＋Zn＋ H₂O 2Ag＋ Zn（OH）₂在此電池放電時，負極上發生反應的物質是 （　 ）

A．Ag　　 B．Zn（OH）₂　 C．Ag₂O　　　　　 D．Zn