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在一密閉容器內發生氨分解反應：2NH₃N₂＋3H₂。已知NH₃起始濃度是2.6 mol·L^－1，4s末為1.0 mol·L^－1，若用NH₃的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NH₃）應為

A. 0.04 mol·L^－1·s^－1                                   B. 0.4 mol·L^－1 ·s^－1

C. 1.6 mol·L^－1·s^－1                              D. 0.8 mol·L^－1·s^－1

下列反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（    ）

Ａ．２NO₂ N₂O₄  △H<0      Ｂ．Ｃ(S)+CO₂ 2CO △H>0  

Ｃ．Ｎ_２＋3Ｈ_２2NH₃ △H<0   Ｄ．H₂S H₂+S(s))   △H>0

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科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑式碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后甲醇，同時向一個電極通入空氣。

回答下列問題：

（1）這種電極放電時發生的化學方程式是                                                             。

（2）此電池的正極發生的電極反應式是                                                                。

負極發生的電極反應式是                                                                          。

（3）電解液中的H⁺向              極移動；向外電釋放電子的電極是                  。

（4）比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化率高，其次是                                   。

固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發的。它以固體氧化鋯－氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O^2－）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是（　）

A．有O₂放電的a極為電池負極

B．有H₂放電的b極為電池的正極

C．a極對應的電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

D．該電池的總反應方程式為2H₂+O₂2H₂O

在生物體中，細胞膜內的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構成微型的生物原電池，則下列有關判斷正確的是（           ）

A．正極的電極反應可能是：O₂+4e^-→2O^2-

B．負極的電極反應可能是：O₂+4e^-+2H₂O→4OH^-

C．正極反應主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO₃^-

D．負極反應主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO₃^-

據報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染，其電池反應為2Zn+O₂=2ZnO原料為鋅粒、電解液和空氣。則下列敘述中正確的是(　　　)

A．鋅為正極，空氣進入負極反應            B．負極反應為Zn→Zn²⁺+2e^-

C．正極發生氧化反應                             D．電解液是強酸

電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是Zn+2OH^-→Zn(OH)₂+2e^-；氧化銀電極上的反應式為Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-，總反應式為Ag₂O+H₂O+Zn＝Zn(OH)₂+2Ag，下列說法正確的是（             ）

A．鋅是負極，氧化銀是正極

B．鋅發生還原反應，氧化銀發生氧化反應

C．溶液中OH^－向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動

D．隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH保持不變

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl₂。（提示：2NaCl+2H₂O　　2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），今若制得0.05mol Cl₂，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是（          ）

A．0.025mol             B．0.050mol             C．0.10mol               D．0.20mol