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1g H₂燃燒生成液態水放出142.9 kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)        △H＝－142.9 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H＝－571.6 kJ·mol^－1

C．2H₂+O₂＝2H₂O                  △H＝－571.6 kJ·mol^－1

D．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)        △H＝－285.8 kJ·mol^－1

當1 g氨氣安全分解為氮氣、氫氣時，吸收了2.71kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（        ）

①N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   △H=-92.1 kJ·mol^－1

②N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)         △H＝+46.1 kJ·mol^－1

③NH₃(g)＝N₂(g)+H₂(g)   △H=+46.1 kJ·mol^－1

④2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)       △H=-92.1 kJ·mol^－1

A．①②               B．①③               C．①②③                   D．全部

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（         ）

A．CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝+725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=-1452 kJ/mol

C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H＝+1452 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H＝+1452 kJ/mol

相同質量的固態硫與氣態硫在相同條件下完全燃燒放出的熱量分別為Q₁ kJ和O₂ kJ，則（              ）

A．Q₂＞Q₁          B．Q₂＝Q₁                 C．Q₂＜Q₁                 D．無法確定

下列說法正確的是（           ）

A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數量即可

B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

C．表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式

D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O  △H＝-483.6 kJ·mol^－1

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q₂＞Q₁的是（          ）

A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)     △H＝-Q₁

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)    △H=-Q₂

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)            △H=-Q₁

S(s)+O₂(g)=SO₂(g)            △H=-Q₂

C．C(s)+O₂(g)=CO(g)         △H=-Q₁

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)           △H=-Q₂

D．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)        △H=-Q₁

H₂(g)+Cl₂(g)=HCl(g)  △H=-Q₂

下列說法中，正確的是（           ）

A．在化學反應中發生物質變化的同時，不一定發生能量變化

B．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應

C．△H的大小與熱化學方程式中計量數無關

D．當生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，△H＜0

根據圖示，寫出反應的熱化學方程式。

（1）的熱化學方程式為                                                                                        

（2）的熱化學方程式為                                                                                        

同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知

P₄（s，白鱗）+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H＝-2983.2 kJ/mol              ①

P(s，紅磷)+O₂(g)＝P₄O₁₀(s)；△H＝-738.5 kJ/mol        ②

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為                                                        。相同狀況下，能量狀態較低的是                  ；白磷的穩定性比紅磷                  （填“高”或“低”）。

強酸和強堿的稀溶液中和時，中和熱為57.3kJ，試計算：

（1）濃度為0.1mol·L^－1的NaOH溶液200mL，與足量酸反應時，能放出多少千焦的熱量？

（2）濃度為5%的H₂SO₄溶液980g，與足量的NaOH溶液反應，能放出多少熱量？

（3）用濃度為0.2mol·L^－1的HNO₃ 100mL，與足量的NaOH溶液反應，能放出多少熱量？